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川北医学院无机化学
按分子轨道理论,下列稳定性排列正确的是( )(本题5.0分)
A、 O2 > O2+> O22-
B、 O2+> O2 > O22-
C、 O22-> O2 > O2+
D、 O2+> O22-> O2
AgCl沉淀的溶解度s随NaCl浓度的变化关系是()(本题5.0分) A、 随着NaCl浓度的增大,s逐渐变小 B、 随着NaCl浓度的增大,s逐渐变大 C、 随着NaCl浓度的增大,s逐渐变小,当达到最小后又逐渐增大 D、 s与NaCl的浓度无关
Ag2CrO4在0.0010 mol/L AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010 mol/L K2CrO4中的溶解度( )(本题5.0分) A、 大 B、 小 C、 可能大也可能小 D、 相等
已知Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11,则Mg(OH)2饱和溶液的pH是( )(本题5.0分) A、 3.59 B、 4.5 C、 9.41 D、 10.52
下列有关分步沉淀的叙述正确的是()(本题5.0分) A、 溶度积小者一定先沉淀出来 B、 沉淀时所须沉淀试剂浓度小者先沉淀 C、 溶解度小的物质先沉淀 D、 被沉淀离子浓度大的先沉淀
下列溶液中pH值最小的是()(本题5.0分) A、 0.01mol/L的HCl B、 0.01mol/L的H2SO4 C、 0.01mol/L的HAc D、 0.01mol/L的H2C2O4
用酸碱质子理论判断下列分子或离子在水溶液中是碱的有:①HCN ②HS- ③NH3 ④CH3COO- ⑤H2S ()(本题5.0分) A、 ①②③④⑤ B、 ②③④ C、 ②③④⑤ D、 ①⑤
实验测得0.010mol/LNaB水溶液的pH为8.00,则一元弱酸HB的离解常数为 ()(本题5.0分) A、 1.0×10-12 B、 1.0×10-10 C、 1.0×10-8 D、 1.0×10-4
已知298K时,电对MnO4- +8H++5e=Mn2++4H2O E⊖=1.51V,若此时H+浓度由1mol/L减至1.0×10-4时,该电对的电极电势( )(本题5.0分) A、 上升0.38V B、 上升0.047V C、 下降0.38V D、 下降0.047V
氧化还原反应自发进行的条件是( )(本题5.0分) A、 E>0 B、 E<0 C、 E⊖=0 D、 E⊖<0
中心原子的配位数在数值上等于( )(本题5.0分) A、 配体与中心原子形成的配位键数 B、 配体数 C、 中心原子的氧化数 D、 配离子的电荷数
实验式为CoCl3·4NH3,的某化合物,用AgNO3处理时,1mol CoCl3·4NH3可产生1mol AgCl,用一般方法测不出溶液中有NH3此化合物的分子式应为()(本题5.0分) A、 Co(NH3)4Cl3 B、 [Co(NH3)4]Cl3 C、 [Co(NH3)4Cl2]Cl D、 [Co(NH3)4Cl]Cl2
已知[Co(NH3)6]3+的,则下列关于轨道杂化方式和空间构型表述正确的是()(本题5.0分) A、 sp3d2杂化,正八面体 B、 d2sp3,正八面体 C、 sp3d2杂化,三方棱柱型 D、 d2sp3,四方锥型
下列各组混合液中,能作为缓冲溶液的是 ( )(本题5.0分) A、 10 ml 0.2 mol·L-1 HCl 和 10 ml 0.1 mol·L-1 NaCl B、 10 ml 0.2 mol·L-1 HAc 和 10 ml 0.1 mol·L-1 NaOH C、 10 ml 0.2 mol·L-1 HAc 和 10 ml 0.3 mol·L-1 NaOH D、 10 ml 0.2 mol·L-1 HCl 和 10 ml 0.2 mol·L-1 NaOH
下列关于 AgX 的描述正确的是( )(本题5.0分) A、 AgX 中离子间相互极化作用由 AgF → AgI 依次减小 B、 从 AgF → AgI 键型由离子型逐渐过渡到共价型 C、 溶解度由AgF → AgI 依次增大 D、 Ag+ 和 X- 都是无色的 ,所以 AgX 也是无色的
AgCl沉淀的溶解度s随NaCl浓度的变化关系是()(本题5.0分) A、 随着NaCl浓度的增大,s逐渐变小 B、 随着NaCl浓度的增大,s逐渐变大 C、 随着NaCl浓度的增大,s逐渐变小,当达到最小后又逐渐增大 D、 s与NaCl的浓度无关
Ag2CrO4在0.0010 mol/L AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010 mol/L K2CrO4中的溶解度( )(本题5.0分) A、 大 B、 小 C、 可能大也可能小 D、 相等
已知Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11,则Mg(OH)2饱和溶液的pH是( )(本题5.0分) A、 3.59 B、 4.5 C、 9.41 D、 10.52
下列有关分步沉淀的叙述正确的是()(本题5.0分) A、 溶度积小者一定先沉淀出来 B、 沉淀时所须沉淀试剂浓度小者先沉淀 C、 溶解度小的物质先沉淀 D、 被沉淀离子浓度大的先沉淀
下列溶液中pH值最小的是()(本题5.0分) A、 0.01mol/L的HCl B、 0.01mol/L的H2SO4 C、 0.01mol/L的HAc D、 0.01mol/L的H2C2O4
用酸碱质子理论判断下列分子或离子在水溶液中是碱的有:①HCN ②HS- ③NH3 ④CH3COO- ⑤H2S ()(本题5.0分) A、 ①②③④⑤ B、 ②③④ C、 ②③④⑤ D、 ①⑤
实验测得0.010mol/LNaB水溶液的pH为8.00,则一元弱酸HB的离解常数为 ()(本题5.0分) A、 1.0×10-12 B、 1.0×10-10 C、 1.0×10-8 D、 1.0×10-4
已知298K时,电对MnO4- +8H++5e=Mn2++4H2O E⊖=1.51V,若此时H+浓度由1mol/L减至1.0×10-4时,该电对的电极电势( )(本题5.0分) A、 上升0.38V B、 上升0.047V C、 下降0.38V D、 下降0.047V
氧化还原反应自发进行的条件是( )(本题5.0分) A、 E>0 B、 E<0 C、 E⊖=0 D、 E⊖<0
中心原子的配位数在数值上等于( )(本题5.0分) A、 配体与中心原子形成的配位键数 B、 配体数 C、 中心原子的氧化数 D、 配离子的电荷数
实验式为CoCl3·4NH3,的某化合物,用AgNO3处理时,1mol CoCl3·4NH3可产生1mol AgCl,用一般方法测不出溶液中有NH3此化合物的分子式应为()(本题5.0分) A、 Co(NH3)4Cl3 B、 [Co(NH3)4]Cl3 C、 [Co(NH3)4Cl2]Cl D、 [Co(NH3)4Cl]Cl2
已知[Co(NH3)6]3+的,则下列关于轨道杂化方式和空间构型表述正确的是()(本题5.0分) A、 sp3d2杂化,正八面体 B、 d2sp3,正八面体 C、 sp3d2杂化,三方棱柱型 D、 d2sp3,四方锥型
下列各组混合液中,能作为缓冲溶液的是 ( )(本题5.0分) A、 10 ml 0.2 mol·L-1 HCl 和 10 ml 0.1 mol·L-1 NaCl B、 10 ml 0.2 mol·L-1 HAc 和 10 ml 0.1 mol·L-1 NaOH C、 10 ml 0.2 mol·L-1 HAc 和 10 ml 0.3 mol·L-1 NaOH D、 10 ml 0.2 mol·L-1 HCl 和 10 ml 0.2 mol·L-1 NaOH
下列关于 AgX 的描述正确的是( )(本题5.0分) A、 AgX 中离子间相互极化作用由 AgF → AgI 依次减小 B、 从 AgF → AgI 键型由离子型逐渐过渡到共价型 C、 溶解度由AgF → AgI 依次增大 D、 Ag+ 和 X- 都是无色的 ,所以 AgX 也是无色的