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兰州理工大学无机化学
在室温下，0.0001mol.L-1 NH3 水溶液中的 pKw 是 （ ） A. 14 B. 10 C.4 D.8
按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是 （ ） A.Cl－ B. NH4＋ C. HCO3－ D. H3O＋
AgCl 在纯水中溶解度比 0.10 mol·L－1 NaCl 溶液中 (AgCl: Ksp = 1.77×10－10 ) ( ) A.大 B.小 C.一样大 D.无法判断
CaSO4 在 0.1mol.L-1NaNO3 溶液中的溶解度比在纯水中 （ ） A.略有减小 B.略有增加 C.相等 D.无法判断
已知：Ksp，AgCl＝1.8×10－10，Ksp，Ag2CrO4＝1.1×10－12 在等浓度的 CrO42－和 Cl － 的 混 合 溶 液 中 ， 逐 滴 加 入 AgNO3 时 ： （ ） A.先产生 AgCl↓ B.先产生 Ag2CrO4↓ C.两种同时沉淀 D.两者都不沉淀
.当主量子数 n=4，共有 4s,4p,4d,4f 四个原子轨道。 （ ）
在任何原子中，3p 轨道的能量总比 3s 轨道的能量高。 （ ）
由极性键形成的分子一定是极性分子。 （ ）
共价键仅存在于共价型化合物中。 （ ）
在相同原子间形成双键比形成单键的键长要短。 （ ）
BF3 分子是非极性分子，而 B—F 键是极性键。 （ ）
先达到溶度积 Ksp 的先沉淀。 （ ）
在氧化还原电对中，其氧化态的氧化能力越强，则其还原态的还原能力越弱。 （ ）
通常情况下外轨型配合物的配位原子比内轨型配合物的配位原子的电负性大。 （ ）
通 H2S 于 Al2(SO4)3 溶液中，得到 Al2S3 沉淀。 （ ）
按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是 （ ） A.Cl－ B. NH4＋ C. HCO3－ D. H3O＋
AgCl 在纯水中溶解度比 0.10 mol·L－1 NaCl 溶液中 (AgCl: Ksp = 1.77×10－10 ) ( ) A.大 B.小 C.一样大 D.无法判断
CaSO4 在 0.1mol.L-1NaNO3 溶液中的溶解度比在纯水中 （ ） A.略有减小 B.略有增加 C.相等 D.无法判断
已知：Ksp，AgCl＝1.8×10－10，Ksp，Ag2CrO4＝1.1×10－12 在等浓度的 CrO42－和 Cl － 的 混 合 溶 液 中 ， 逐 滴 加 入 AgNO3 时 ： （ ） A.先产生 AgCl↓ B.先产生 Ag2CrO4↓ C.两种同时沉淀 D.两者都不沉淀
.当主量子数 n=4，共有 4s,4p,4d,4f 四个原子轨道。 （ ）
在任何原子中，3p 轨道的能量总比 3s 轨道的能量高。 （ ）
由极性键形成的分子一定是极性分子。 （ ）
共价键仅存在于共价型化合物中。 （ ）
在相同原子间形成双键比形成单键的键长要短。 （ ）
BF3 分子是非极性分子，而 B—F 键是极性键。 （ ）
先达到溶度积 Ksp 的先沉淀。 （ ）
在氧化还原电对中，其氧化态的氧化能力越强，则其还原态的还原能力越弱。 （ ）
通常情况下外轨型配合物的配位原子比内轨型配合物的配位原子的电负性大。 （ ）
通 H2S 于 Al2(SO4)3 溶液中，得到 Al2S3 沉淀。 （ ）