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河南理工大学-无机化学及实验
螯合物：
多核配合物
晶体场分裂能：
晶体场稳定化能：
歧化反应：
用反应速率理论说明，增大反应物浓度可以加快反应速率。
写出基元反应2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) 的速率方程式。当NO和O2的浓度均增大1倍或2倍时，初始反应速率将如何变化?
写出基元反应A(g) + 2B(g) = 2C(g)的速率方程式。当反应容器的体积增大或减小1倍时，初始反应速率将如何变化？
用反应速率理论说明，升高反应温度可以加快反应速率。
用反应速率理论说明使用催化剂可以加快反应速率。
写出最外层5 s 轨道上有1个电子，次外层 d 轨道半充满的元素的名称、符号和核外电子排布式，并指出其在周期表中的周期数和族数。
写出最外层4s轨道上有2个电子，次外层d轨道全充满的元素的名称、符号和核外电子排布式，并指出其在周期表中的周期数和族数。
第四周期的某元素，其原子失去3个电子后，在角量子数为2的轨道上恰好半充满。写出该元素原子的核外电子排布式、原子序数、名称，并指出其在周期表中的周期数和族数。
第四周期的某元素，其原子失去3个电子后，在角量子数为2的轨道上恰好全充满。写出该元素原子的核外电子排布式、原子序数、名称、符号，并指出其在周期表中的族数。
某元素的最高氧化数为+6，最外层有1个电子，原子半径在同族元素中最小。写出该元素的名称、符号和核外电子排布式，并指出其在周期表中的周期数和族数。
多核配合物
晶体场分裂能：
晶体场稳定化能：
歧化反应：
用反应速率理论说明，增大反应物浓度可以加快反应速率。
写出基元反应2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) 的速率方程式。当NO和O2的浓度均增大1倍或2倍时，初始反应速率将如何变化?
写出基元反应A(g) + 2B(g) = 2C(g)的速率方程式。当反应容器的体积增大或减小1倍时，初始反应速率将如何变化？
用反应速率理论说明，升高反应温度可以加快反应速率。
用反应速率理论说明使用催化剂可以加快反应速率。
写出最外层5 s 轨道上有1个电子，次外层 d 轨道半充满的元素的名称、符号和核外电子排布式，并指出其在周期表中的周期数和族数。
写出最外层4s轨道上有2个电子，次外层d轨道全充满的元素的名称、符号和核外电子排布式，并指出其在周期表中的周期数和族数。
第四周期的某元素，其原子失去3个电子后，在角量子数为2的轨道上恰好半充满。写出该元素原子的核外电子排布式、原子序数、名称，并指出其在周期表中的周期数和族数。
第四周期的某元素，其原子失去3个电子后，在角量子数为2的轨道上恰好全充满。写出该元素原子的核外电子排布式、原子序数、名称、符号，并指出其在周期表中的族数。
某元素的最高氧化数为+6，最外层有1个电子，原子半径在同族元素中最小。写出该元素的名称、符号和核外电子排布式，并指出其在周期表中的周期数和族数。