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河南农业大学普通化学
元素有机聚合物
热固性聚合物
杂链聚合物
碳链聚合物
溶液聚合所得聚合物分子量低是因为（）。 A.单体浓度低及易向溶剂链转移双重结果 B.反应体系散热慢 C.已向单体发生链转移 D.引发剂受笼蔽效应效率低
实际气体接近理想气体的条件是( ) 。 A.低压高温 B.高压低温 C. 低温低温 D.高温高压
标况下某气体1.12升，质量为1.25克，则H2的扩散速度是同条件下该气体扩散速度的( )倍。 A.12.5 B.0.08 C.3.54 D.0.35
下列关于分子论的论点，正确的是( )。 A.一切物质都是由分子组成的 B.分子是保持原物质性质的最小微粒 C.分子是保持原物质化学性质的微粒 D.以上论述都不正确
勒沙特列原理( ) 。 A.只适用于气体间的反应 B.适用所有化学反应 C.只限于平衡时的化学反应 D.适用于平衡状态下的所有体系
已知氨水在298K时的电离常数Kw=1.8×10-5，氨水溶液中[OH-]= 2.40×10-5 mol·L-1，这种氨水的浓度(mol·L-1)是( ) 。 A.0.32 B.0.18 C.0.2 D.1.8
室温下饱和H2S溶液的浓度约为0.10 mol·L-1 ，H2S和HS-的Ka分别为1×10-7和1×10-14， 此时该溶液中[S2-](mol·L-1)是( )。 A.7.5×10-5 B.5.7×10-9 C.5.7×10-8 D.1×10-14
根据布朗斯特酸碱理论，在NH3+H2O = NH4++OH-中较强的酸是( ) 。 A.NH3 B.NH4+ C.H2O D.OH-
甲烷在非常特殊的条件下，也可提供质子，因此H2O，NH3，CH4的酸性顺序可表示为:H2O>NH3>CH4.从另一角度来看，可以认为( ) 。 A.碱性顺序为:CH4 > NH3 > H2O B.碱性顺序为:CH4 < NH3 < H2O C.碱性顺序为:NH3 > H2O > CH4 D. H2O和NH3是碱而CH4不是碱
下列关于酸碱电离理论，质子理论的说法错误的是( ) 。 A.电离理论的反应实质是H++OH-=H2O B.质子理论的反应实质是共轭酸碱对间的质子传递 C.电离理论仅限于水溶液中的酸碱反应，碱只限于氢氧化物 D.质子理论不适用于非水溶剂或气体间的酸碱反应
无机化学中常用的酸性质子溶剂是( ) 。 A.HF B.HCN C.CH3COOH D.H2O
热固性聚合物
杂链聚合物
碳链聚合物
溶液聚合所得聚合物分子量低是因为（）。 A.单体浓度低及易向溶剂链转移双重结果 B.反应体系散热慢 C.已向单体发生链转移 D.引发剂受笼蔽效应效率低
实际气体接近理想气体的条件是( ) 。 A.低压高温 B.高压低温 C. 低温低温 D.高温高压
标况下某气体1.12升，质量为1.25克，则H2的扩散速度是同条件下该气体扩散速度的( )倍。 A.12.5 B.0.08 C.3.54 D.0.35
下列关于分子论的论点，正确的是( )。 A.一切物质都是由分子组成的 B.分子是保持原物质性质的最小微粒 C.分子是保持原物质化学性质的微粒 D.以上论述都不正确
勒沙特列原理( ) 。 A.只适用于气体间的反应 B.适用所有化学反应 C.只限于平衡时的化学反应 D.适用于平衡状态下的所有体系
已知氨水在298K时的电离常数Kw=1.8×10-5，氨水溶液中[OH-]= 2.40×10-5 mol·L-1，这种氨水的浓度(mol·L-1)是( ) 。 A.0.32 B.0.18 C.0.2 D.1.8
室温下饱和H2S溶液的浓度约为0.10 mol·L-1 ，H2S和HS-的Ka分别为1×10-7和1×10-14， 此时该溶液中[S2-](mol·L-1)是( )。 A.7.5×10-5 B.5.7×10-9 C.5.7×10-8 D.1×10-14
根据布朗斯特酸碱理论，在NH3+H2O = NH4++OH-中较强的酸是( ) 。 A.NH3 B.NH4+ C.H2O D.OH-
甲烷在非常特殊的条件下，也可提供质子，因此H2O，NH3，CH4的酸性顺序可表示为:H2O>NH3>CH4.从另一角度来看，可以认为( ) 。 A.碱性顺序为:CH4 > NH3 > H2O B.碱性顺序为:CH4 < NH3 < H2O C.碱性顺序为:NH3 > H2O > CH4 D. H2O和NH3是碱而CH4不是碱
下列关于酸碱电离理论，质子理论的说法错误的是( ) 。 A.电离理论的反应实质是H++OH-=H2O B.质子理论的反应实质是共轭酸碱对间的质子传递 C.电离理论仅限于水溶液中的酸碱反应，碱只限于氢氧化物 D.质子理论不适用于非水溶剂或气体间的酸碱反应
无机化学中常用的酸性质子溶剂是( ) 。 A.HF B.HCN C.CH3COOH D.H2O