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河南医学高等专科学校物理化学
水在三相点处，自由度为零；在冰点时，自由度为
A.0
B.1
C.2
D.3
不符合相律表达式f=K-Φ+2的是 A.自由度数等于体系的物种数加2，再减去体系的相数 B.相数就是指体系中平衡共存的相的数目之和 C.自由度数与体系相数之和，等于体系独立组分数加2 D.相律表达式中的2，是反映温度和外界压力这两个可变因素
满足相律f=K-Φ+n的是 A.影响相平衡的只有强度性质 B.自由度为零意味着体系的状态不变 C.多相体系可能出现Φ>K+n的状态 D.每种物质存在于各平衡相中时相律才存在
反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在973 K时压力平衡常数Kp=0.71，若此时各物质分压为p(CO)=100kPa，p(H2O)=50kPa，p(H2)= p(CO2)=10kPa，则 A.反应向右进行 B.反应向左进行 C.反应处于化学平衡状态 D.反应进行方向难以确定
298K时有一电池的反应方程式可写成下列两种形式 A＝B 2A＝2B 它们的标准摩尔吉布斯自由能分别为ΔrGmΘ(1)和 ΔrGmΘ(2)，则
肯定无量纲的平衡常数是
反应A＝B和2A＝2B的平衡常数分别为K1和K2，则 A、K1=K2 B、K1=2K2 C、K12=K2 D、K1=K22 A.A B.B C.C D.D
实际气体反应的平衡常数Kf的数值与下列因素中的哪一个无关？ A.标准态 B.温度 C.压力 D.体系的平衡组成
下列既表示偏摩尔量又表示化学势的量是
恒温恒压下，某凝聚相的氧化还原反应在可逆电池中进行，对外做电功W电，同时吸热Q。经此变化后，体系的吉布斯自由能变化ΔG可用下列哪个公式表示？ A.ΔG=O B.ΔG=W电 C.ΔG=-W电 D.ΔG=ΔU-TΔS
拉乌尔定律的公式是
当二组分混合构成理想溶液时，下列何者正确 A.△S＝0 B.△H＝0 C.△A＝0 D.△G＝0
挥发性溶质溶于水后，则有 A.水的蒸气压下降与溶质浓度无关 B.水的蒸气压不变 C.溶液的蒸气压大于纯水的蒸气压 D.溶液蒸气压较纯水的蒸气压为高、低或相等要视体系与组成而定
单一组分的过冷溶液的化学势比其固体的化学势 A.高 B.低 C.相等 D.不可比较
稀溶液的沸点升高，说明在溶剂中加入非挥发性溶质后，该溶剂的化学势比未加溶质前 A.升高 B.降低 C.相等 D.不一定
不符合相律表达式f=K-Φ+2的是 A.自由度数等于体系的物种数加2，再减去体系的相数 B.相数就是指体系中平衡共存的相的数目之和 C.自由度数与体系相数之和，等于体系独立组分数加2 D.相律表达式中的2，是反映温度和外界压力这两个可变因素
满足相律f=K-Φ+n的是 A.影响相平衡的只有强度性质 B.自由度为零意味着体系的状态不变 C.多相体系可能出现Φ>K+n的状态 D.每种物质存在于各平衡相中时相律才存在
反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在973 K时压力平衡常数Kp=0.71，若此时各物质分压为p(CO)=100kPa，p(H2O)=50kPa，p(H2)= p(CO2)=10kPa，则 A.反应向右进行 B.反应向左进行 C.反应处于化学平衡状态 D.反应进行方向难以确定
298K时有一电池的反应方程式可写成下列两种形式 A＝B 2A＝2B 它们的标准摩尔吉布斯自由能分别为ΔrGmΘ(1)和 ΔrGmΘ(2)，则
肯定无量纲的平衡常数是
反应A＝B和2A＝2B的平衡常数分别为K1和K2，则 A、K1=K2 B、K1=2K2 C、K12=K2 D、K1=K22 A.A B.B C.C D.D
实际气体反应的平衡常数Kf的数值与下列因素中的哪一个无关？ A.标准态 B.温度 C.压力 D.体系的平衡组成
下列既表示偏摩尔量又表示化学势的量是
恒温恒压下，某凝聚相的氧化还原反应在可逆电池中进行，对外做电功W电，同时吸热Q。经此变化后，体系的吉布斯自由能变化ΔG可用下列哪个公式表示？ A.ΔG=O B.ΔG=W电 C.ΔG=-W电 D.ΔG=ΔU-TΔS
拉乌尔定律的公式是
当二组分混合构成理想溶液时，下列何者正确 A.△S＝0 B.△H＝0 C.△A＝0 D.△G＝0
挥发性溶质溶于水后，则有 A.水的蒸气压下降与溶质浓度无关 B.水的蒸气压不变 C.溶液的蒸气压大于纯水的蒸气压 D.溶液蒸气压较纯水的蒸气压为高、低或相等要视体系与组成而定
单一组分的过冷溶液的化学势比其固体的化学势 A.高 B.低 C.相等 D.不可比较
稀溶液的沸点升高，说明在溶剂中加入非挥发性溶质后，该溶剂的化学势比未加溶质前 A.升高 B.降低 C.相等 D.不一定