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西安交通大学------无机
酸碱质子理论认为，凡能接受质子的物质都是碱。
将氢原子的电子从1s轨道激发到2s轨道所需要的能量，要比激发到2p轨道所需的能量少
18：在法定计量单位制中，“浓度”就是“物质的量浓度”的简称。
酸碱质子理论认为，凡能给出质子的物质都是酸。
已知HF（g）的标准生成热ΔfHmΘ＝ -565 kJ•mol-1，则反应H2(g)+F2(g)＝2HF(g)的ΔrHmΘ为 A、565 kJ•mol-1 B、-565 kJ•mol-1 C、1130 kJ•mol-1 D、-1130 kJ•mol-1
、下列反应及其平衡常数H2 (g)＋S(s)＝H2S(g) K1Θ； K2Θ，则反应 的平衡常数KΘ是 A、K1Θ＋K2Θ B、B、K1Θ- K2Θ C、K1Θ×K2Θ D、K1Θ÷K2Θ
、已知某化学反应是吸热反应，欲使此化学反应的速率常数k和标准平衡常数Kθ都增加，则反应的条件是 A、恒温下,增加反应物浓度 B、升高温度 C、恒温下，加催化剂 D、恒温下，改变总压力
反应 2NO2(g)(红棕色)＝＝N2O4(g)(无色) ΔrHm＜0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色 A、变浅 B、变深 C、不变 D、无法判断
向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc离解度减小的是 A、NaCl B、NaAc C、FeCl3 D、KCN
25℃时，Mg(OH)2的K spΘ为1.2×10－11，在0.01mol • L－1的NaOH溶液中的溶解度为 A、1.2×10－9 mol • L－1 B、2.4×10－9 mol • L－1 C、1.2×10－7 mol • L－1 D、1.7×10－5 mol • L－1
下列溶液(浓度均为0.10 mol•L-1)pH值最大的是： A、NaAc溶液（Ka＝1.76×10-5） B、NH3H2O溶液(Kb＝1.78×10-5) B、C、K2S溶液(K2＝7.1×10-15) D、HCN溶液(Ka＝4.0×10-10)
下列两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的是： A、0.5mol•L-1HCl和0.5mol•L-1NaAc B、0.1mol•L-1HCl和0.2mol•L-1NaAc C、0.2mol•L-1HCl和0.1mol•L-1NaAc D、HCl和NaAc无论浓度体积怎么样变化都不能组成缓冲溶液
已知 (Ag3PO4) ＝ 1.4×10-16，其溶解度为： A、1.1×10-4mol·L-1 B、4.8×10-5mol·L-1 C、1.2×10-8mol·L-1 D、8.3×10-5mol·L-1
某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是 A、p区ⅦA族 B、B、s区ⅡA族 C、ds区ⅡB族 D、p区Ⅵ族
、角量子数l描述核外电子运动状态的 A、电子能量高低 B、电子自旋方向 C、电子云形状 D、电子云的空间伸展方向
将氢原子的电子从1s轨道激发到2s轨道所需要的能量，要比激发到2p轨道所需的能量少
18：在法定计量单位制中，“浓度”就是“物质的量浓度”的简称。
酸碱质子理论认为，凡能给出质子的物质都是酸。
已知HF（g）的标准生成热ΔfHmΘ＝ -565 kJ•mol-1，则反应H2(g)+F2(g)＝2HF(g)的ΔrHmΘ为 A、565 kJ•mol-1 B、-565 kJ•mol-1 C、1130 kJ•mol-1 D、-1130 kJ•mol-1
、下列反应及其平衡常数H2 (g)＋S(s)＝H2S(g) K1Θ； K2Θ，则反应 的平衡常数KΘ是 A、K1Θ＋K2Θ B、B、K1Θ- K2Θ C、K1Θ×K2Θ D、K1Θ÷K2Θ
、已知某化学反应是吸热反应，欲使此化学反应的速率常数k和标准平衡常数Kθ都增加，则反应的条件是 A、恒温下,增加反应物浓度 B、升高温度 C、恒温下，加催化剂 D、恒温下，改变总压力
反应 2NO2(g)(红棕色)＝＝N2O4(g)(无色) ΔrHm＜0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色 A、变浅 B、变深 C、不变 D、无法判断
向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc离解度减小的是 A、NaCl B、NaAc C、FeCl3 D、KCN
25℃时，Mg(OH)2的K spΘ为1.2×10－11，在0.01mol • L－1的NaOH溶液中的溶解度为 A、1.2×10－9 mol • L－1 B、2.4×10－9 mol • L－1 C、1.2×10－7 mol • L－1 D、1.7×10－5 mol • L－1
下列溶液(浓度均为0.10 mol•L-1)pH值最大的是： A、NaAc溶液（Ka＝1.76×10-5） B、NH3H2O溶液(Kb＝1.78×10-5) B、C、K2S溶液(K2＝7.1×10-15) D、HCN溶液(Ka＝4.0×10-10)
下列两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的是： A、0.5mol•L-1HCl和0.5mol•L-1NaAc B、0.1mol•L-1HCl和0.2mol•L-1NaAc C、0.2mol•L-1HCl和0.1mol•L-1NaAc D、HCl和NaAc无论浓度体积怎么样变化都不能组成缓冲溶液
已知 (Ag3PO4) ＝ 1.4×10-16，其溶解度为： A、1.1×10-4mol·L-1 B、4.8×10-5mol·L-1 C、1.2×10-8mol·L-1 D、8.3×10-5mol·L-1
某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是 A、p区ⅦA族 B、B、s区ⅡA族 C、ds区ⅡB族 D、p区Ⅵ族
、角量子数l描述核外电子运动状态的 A、电子能量高低 B、电子自旋方向 C、电子云形状 D、电子云的空间伸展方向