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新疆工程无机化工工艺(高起专)
质量摩尔浓度是指溶液中溶质的物质的量除以溶剂的质量。 ( )
正确
错误
电负性反映了化合态原子吸引电子能力的大小。( )
正确
错误
分步沉淀的顺序是Ksp先得到满足的难溶强电解质先沉淀出来。( )
正确
错误
原电池中正极发生的是 ( ) 。
A
物理反应
B
水解反应
C
电池反应
D
还原反应
土壤中 NaCl含量高时植物难以生存,这与下列稀溶液的( )性质有关。
A
蒸气压下降
B
沸点升高
C
凝固点下降
D
渗透压
在室温下,0.00010 mol/L NH3水溶液中的pKw 是( )。
A
14
B
10
C
4
D
8
正常人血浆的渗透浓度为( )。
A
280-320mmol•L-1
B
250-350mmol•L-1
C
320-760mmol•L-1
D
28-32mol•L-1
温度升高,使反应速率加快的主要原因是( )
A
增加分子平均动能
B
增大了分子间碰撞频率
C
增大了单位体积中活化分子的百分数
D
所有分子都获得了活化能
血液的pH范围为 ( )。
A
4.34-7.0
B
7.35-7.45
C
6.0-7.0
D
7.0-8.0
根据化学方程式不能获得该反应的信息是 ( )。
A
化学反应的快慢
B
生成物
C
反应条件
D
反应物
根据酸碱质子论中,下列哪个物质是HS-的共扼碱( )。
A
H+
B
H2S
C
S2-
D
H2O
欲配制pH=4-5的缓冲溶液,应选的缓冲对是( )
A
NH3(Kb=1.8×10-5)和NH4Cl
B
KHCO3(Ka2=5.6×10-11)和k2CO3
C
NaH2PO4（Ka2=6.3×10-8）和NaHPO4
D
HAC(Ka=1.8×10-5)和NaAC
下列方法中,可改变可逆反应的平衡常数的是 ( )。
A
改变体系的温度
B
改变反应物浓度
C
加入催化剂
D
改变平衡压力
可逆反应N2+3H2 ⇌ 2NH3,达到平衡时,下列说法中正确的是( )。
A
反应停止
B
与平衡前相比,正逆反应速率都加快
C
N2、H2和NH3浓度不变
D
正、逆反应速率等于0
根据酸碱质子理论,下列叙述中不正确的是( )
A
酸碱反应的实质是质子转移
B
化合物中没有了盐的概念
C
酸愈强,其共轭碱也愈强
D
酸失去质子后就成为共轭碱
正确
错误
电负性反映了化合态原子吸引电子能力的大小。( )
正确
错误
分步沉淀的顺序是Ksp先得到满足的难溶强电解质先沉淀出来。( )
正确
错误
原电池中正极发生的是 ( ) 。
A
物理反应
B
水解反应
C
电池反应
D
还原反应
土壤中 NaCl含量高时植物难以生存,这与下列稀溶液的( )性质有关。
A
蒸气压下降
B
沸点升高
C
凝固点下降
D
渗透压
在室温下,0.00010 mol/L NH3水溶液中的pKw 是( )。
A
14
B
10
C
4
D
8
正常人血浆的渗透浓度为( )。
A
280-320mmol•L-1
B
250-350mmol•L-1
C
320-760mmol•L-1
D
28-32mol•L-1
温度升高,使反应速率加快的主要原因是( )
A
增加分子平均动能
B
增大了分子间碰撞频率
C
增大了单位体积中活化分子的百分数
D
所有分子都获得了活化能
血液的pH范围为 ( )。
A
4.34-7.0
B
7.35-7.45
C
6.0-7.0
D
7.0-8.0
根据化学方程式不能获得该反应的信息是 ( )。
A
化学反应的快慢
B
生成物
C
反应条件
D
反应物
根据酸碱质子论中,下列哪个物质是HS-的共扼碱( )。
A
H+
B
H2S
C
S2-
D
H2O
欲配制pH=4-5的缓冲溶液,应选的缓冲对是( )
A
NH3(Kb=1.8×10-5)和NH4Cl
B
KHCO3(Ka2=5.6×10-11)和k2CO3
C
NaH2PO4（Ka2=6.3×10-8）和NaHPO4
D
HAC(Ka=1.8×10-5)和NaAC
下列方法中,可改变可逆反应的平衡常数的是 ( )。
A
改变体系的温度
B
改变反应物浓度
C
加入催化剂
D
改变平衡压力
可逆反应N2+3H2 ⇌ 2NH3,达到平衡时,下列说法中正确的是( )。
A
反应停止
B
与平衡前相比,正逆反应速率都加快
C
N2、H2和NH3浓度不变
D
正、逆反应速率等于0
根据酸碱质子理论,下列叙述中不正确的是( )
A
酸碱反应的实质是质子转移
B
化合物中没有了盐的概念
C
酸愈强,其共轭碱也愈强
D
酸失去质子后就成为共轭碱