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乐山师范学院食品营养与检测
某电池反应①0.5Cu(s)+0.5Cl2(g)=Cl-(1mol/dm3)+0.5Cu2+(1mol/dm3)的电动势为E1；另 一电池反应②Cu(s)+Cl2(g)=2Cl-
(1mol/dm3)+Cu2+(1mol/dm3)的电动势为E2,则E1和E2比值为( )
A. E1/E2=1
B. E1/E2=0.5
C. E1/E2=0.25
D. E1/E2=2
决定多电子原子电子的能量E的量子数是( ) A. 主量子数n B. 角量子数l C. 主量子数n和角量子数l D. 角量子数l和磁量子数m
下列水溶液中pH值最大的是( ) A. 0.1mol·dm-3HCN B. 0.1mol·dm-3NaCN C. 0.1mol·dm-3HCN-0.1mol·dm-3NaCN D. 0.1mol·dm-3NaAc
固态时为典型离子晶体的是( ) A. AlCl3 B. SiO2 C. Na2SO4 D. CCl4
下列电池中,哪个电池的电动势与Cl–离子的浓度无关?( ) A. Zn (s) | ZnCl2 (aq)| Cl2 (g) | Pt (s) B. Zn (s) | ZnCl2 (aq)| |KCl (aq) | AgCl (s) | Ag (s) C. Ag (s), AgCl (s) | KCl (aq) | Cl2 (g) | Pt (s) D. Hg (l) | Hg2Cl2 (s) |KCl (aq)||AgNO3 (aq) | Ag (s)
已知反应A + 1/2B = D的标准平衡常数为K1Ө ,那么反应2A + B = 2D在同一温度下的 标准平衡常数K2Ө为- ( ) A. K2Ө=K1Ө B. K2Ө= (K1 Ө)1/2 C. K2 Ө = 1/2 K1 Ө D. K2 Ө = (K1 Ө)2
有一由HAc - Ac-组成的缓冲溶液,若溶液中C(HAc)>C(Ac-),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
由于φӨ(K+/K)< φӨ(Al3+/Al)< φӨ (Co2+/Co),因此在标准状态下,Co2+的氧化性最强,而K+的还原性最强
对于任意氧化-还原反应,其正逆反应的平衡常数间因存在KӨ(正)=1/KӨ(逆),所以必有|EӨ(正)|=|EӨ(逆)|
过渡元素的电子填充顺序是先填充3d,然后填充4s,所以失去电子时,也按这个顺序进行。
决定多电子原子电子的能量E的量子数是( ) A. 主量子数n B. 角量子数l C. 主量子数n和角量子数l D. 角量子数l和磁量子数m
下列水溶液中pH值最大的是( ) A. 0.1mol·dm-3HCN B. 0.1mol·dm-3NaCN C. 0.1mol·dm-3HCN-0.1mol·dm-3NaCN D. 0.1mol·dm-3NaAc
固态时为典型离子晶体的是( ) A. AlCl3 B. SiO2 C. Na2SO4 D. CCl4
下列电池中,哪个电池的电动势与Cl–离子的浓度无关?( ) A. Zn (s) | ZnCl2 (aq)| Cl2 (g) | Pt (s) B. Zn (s) | ZnCl2 (aq)| |KCl (aq) | AgCl (s) | Ag (s) C. Ag (s), AgCl (s) | KCl (aq) | Cl2 (g) | Pt (s) D. Hg (l) | Hg2Cl2 (s) |KCl (aq)||AgNO3 (aq) | Ag (s)
已知反应A + 1/2B = D的标准平衡常数为K1Ө ,那么反应2A + B = 2D在同一温度下的 标准平衡常数K2Ө为- ( ) A. K2Ө=K1Ө B. K2Ө= (K1 Ө)1/2 C. K2 Ө = 1/2 K1 Ө D. K2 Ө = (K1 Ө)2
有一由HAc - Ac-组成的缓冲溶液,若溶液中C(HAc)>C(Ac-),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
由于φӨ(K+/K)< φӨ(Al3+/Al)< φӨ (Co2+/Co),因此在标准状态下,Co2+的氧化性最强,而K+的还原性最强
对于任意氧化-还原反应,其正逆反应的平衡常数间因存在KӨ(正)=1/KӨ(逆),所以必有|EӨ(正)|=|EӨ(逆)|
过渡元素的电子填充顺序是先填充3d,然后填充4s,所以失去电子时,也按这个顺序进行。