注意：此页面搜索的是所有试题
河南医学高等专科学校物理化学
对放热反应，当温度升高，其平衡常数
A.不变
B.增大
C.减少
D.无法判断K的变化
对吸热反应，当温度升高，其平衡常数 A.不变 B.减少 C.增大 D.无法判断K的变化
下列说法哪一种正确 A.所有标准平衡常数都是无量纲的 B.所有标准平衡常数都是有量纲的 C.有的标准平衡常数有量纲，有的标准平衡常数无量纲 D.无法确定
2000K时反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的Kp为6.443,则在同温度下反应为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的Kp应为 A 、1/6.443 B、 (6.443)1/2 C、 (1/6.443)2 D、 1/(6.443)1/2 A. B.(6.443)1/2 C. D.
拉乌尔定律适用的范围，除了要求在一定温度下和气液两相平衡外，还需的条件是 A.理想溶液中的任一组分 B.理想稀溶液中的溶剂 C.理想稀溶液中的挥发性溶质 D.理想稀溶液中的非挥发性溶质 E.任意稀溶液
用比较准确的语言表达，相图说明的是 A.封闭体系 B.开放体系 C.未达平衡的开放体系 D.已达平衡的多相开放体系 E.已达平衡的气固液开放体系
反应Ag2CO3(s)=Ag2O(s)+CO2(g)为吸热反应，在383K时平衡常数为96Pa，在CO2分压为1013Pa，温度为383K的烘箱中烘干时 A.碳酸银发生分解 B.碳酸银不发生分解 C.碳酸银发生分解分解反应处于平衡状态 D.升高温度有利于碳酸银的分解 E.降低温度有利于碳酸银的分解
在反应体系 ① C4H10(g)=C2H4(g)+C2H6(g) ② 2NO2(g)=N2O4(g) ③ H2(g)+I2(g)=2HI(g) ④ NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g) ⑤ CuSO4(aq)+H2O(g)=CuSO4·H2O(s) 中，总压力增大，平衡常数Kx也增大的是 A.① B.② C.③ D.④ E.⑤
当反应达到平衡时，ΔrGm=0，这时ΔrGmθ=-RTKlnKθ，下列说法正确的是 A、若Kaθ<Qa，则ΔrGm<0，反应可以向右自发进行 B、若Kaθ>Qa，则ΔrGm<0，反应可以向右自发进行 C、若Kaθ=Qa，则ΔrGm=0，反应达到平衡状态 D、若Kaθ<Qa，则ΔrGm>0，反应不能向右自发进行 E、若Kaθ=Qa，则ΔrGm<0，反应可以向右自发进行 A.A B.B C.C D.D
298 K时，0.005 mol·kg-1 的KCl 和 0.005 mol·kg-1 的NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ±,1和γ±,2，则有 A、γ±,1= γ±,2 B、γ±,1>γ±,2 C、γ±,1<γ±,2 D、γ±,1≥γ±,2 A.A B.B C.C D.D
对于（l）电解池的阴极；（2）原电池的正极；（3）电解池的阳极；（4）原电池的负极；因为极化而使电极电势负移的电极是其中的 A.（l）和（2） B.（2）和（3） C.（l）和（4） D.（3）和（4
电解质溶液的摩尔电导可以看作是正负离子的摩尔电导之和，这一规律只适用于 A.强电解质 B.弱电解质 C.无限稀溶液 D.摩尔浓度为1的溶液
下列电池中哪一个不能忽略液体接界电势 A、Pt，H2(p1) | HCl(m1) | H2(p2)，Pt B、Pt，H2(p1) | HCl(m1) || HCl(m2) | H2(p2)，Pt C、Pt，H2(p1) | HCl(m1) | HCl(m2) | H2(p2)，Pt D、Zn | ZnSO4(m1) || CuSO4(m2) | Cu A.A B.B C.C D.D
0.3mol·kg-1Na3PO4水溶液的离子强度是 A.0.9 B.1.8 C.0.3 D.1.2
对于0.002 mol/kg的Na2SO4溶液，其平均质量摩尔浓度是 A、3.175×10-3 B、2.828×10-3 C、1.789×10-4 D、4.000×10-3 A.A B.B C.C D.D
对吸热反应，当温度升高，其平衡常数 A.不变 B.减少 C.增大 D.无法判断K的变化
下列说法哪一种正确 A.所有标准平衡常数都是无量纲的 B.所有标准平衡常数都是有量纲的 C.有的标准平衡常数有量纲，有的标准平衡常数无量纲 D.无法确定
2000K时反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的Kp为6.443,则在同温度下反应为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的Kp应为 A 、1/6.443 B、 (6.443)1/2 C、 (1/6.443)2 D、 1/(6.443)1/2 A. B.(6.443)1/2 C. D.
拉乌尔定律适用的范围，除了要求在一定温度下和气液两相平衡外，还需的条件是 A.理想溶液中的任一组分 B.理想稀溶液中的溶剂 C.理想稀溶液中的挥发性溶质 D.理想稀溶液中的非挥发性溶质 E.任意稀溶液
用比较准确的语言表达，相图说明的是 A.封闭体系 B.开放体系 C.未达平衡的开放体系 D.已达平衡的多相开放体系 E.已达平衡的气固液开放体系
反应Ag2CO3(s)=Ag2O(s)+CO2(g)为吸热反应，在383K时平衡常数为96Pa，在CO2分压为1013Pa，温度为383K的烘箱中烘干时 A.碳酸银发生分解 B.碳酸银不发生分解 C.碳酸银发生分解分解反应处于平衡状态 D.升高温度有利于碳酸银的分解 E.降低温度有利于碳酸银的分解
在反应体系 ① C4H10(g)=C2H4(g)+C2H6(g) ② 2NO2(g)=N2O4(g) ③ H2(g)+I2(g)=2HI(g) ④ NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g) ⑤ CuSO4(aq)+H2O(g)=CuSO4·H2O(s) 中，总压力增大，平衡常数Kx也增大的是 A.① B.② C.③ D.④ E.⑤
当反应达到平衡时，ΔrGm=0，这时ΔrGmθ=-RTKlnKθ，下列说法正确的是 A、若Kaθ<Qa，则ΔrGm<0，反应可以向右自发进行 B、若Kaθ>Qa，则ΔrGm<0，反应可以向右自发进行 C、若Kaθ=Qa，则ΔrGm=0，反应达到平衡状态 D、若Kaθ<Qa，则ΔrGm>0，反应不能向右自发进行 E、若Kaθ=Qa，则ΔrGm<0，反应可以向右自发进行 A.A B.B C.C D.D
298 K时，0.005 mol·kg-1 的KCl 和 0.005 mol·kg-1 的NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ±,1和γ±,2，则有 A、γ±,1= γ±,2 B、γ±,1>γ±,2 C、γ±,1<γ±,2 D、γ±,1≥γ±,2 A.A B.B C.C D.D
对于（l）电解池的阴极；（2）原电池的正极；（3）电解池的阳极；（4）原电池的负极；因为极化而使电极电势负移的电极是其中的 A.（l）和（2） B.（2）和（3） C.（l）和（4） D.（3）和（4
电解质溶液的摩尔电导可以看作是正负离子的摩尔电导之和，这一规律只适用于 A.强电解质 B.弱电解质 C.无限稀溶液 D.摩尔浓度为1的溶液
下列电池中哪一个不能忽略液体接界电势 A、Pt，H2(p1) | HCl(m1) | H2(p2)，Pt B、Pt，H2(p1) | HCl(m1) || HCl(m2) | H2(p2)，Pt C、Pt，H2(p1) | HCl(m1) | HCl(m2) | H2(p2)，Pt D、Zn | ZnSO4(m1) || CuSO4(m2) | Cu A.A B.B C.C D.D
0.3mol·kg-1Na3PO4水溶液的离子强度是 A.0.9 B.1.8 C.0.3 D.1.2
对于0.002 mol/kg的Na2SO4溶液，其平均质量摩尔浓度是 A、3.175×10-3 B、2.828×10-3 C、1.789×10-4 D、4.000×10-3 A.A B.B C.C D.D