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遵义医科大学-20级检验-无机化学
46.(单选题)水溶液中能够存在的最强酸是( )(本题1.0分)
A.HF
B.HCl
C.HCN
D.HAc
E.H3O+
47.(单选题)已知HAc的Ka=1.75×10-5,HClO的Ka=3.9×10-8,HCN的Ka=6.2×10-10,则这三种酸的强弱顺序为( )(本题1.0分) A.HClO>HCN>HAc B.HClO>HAc>HCN C.HAc>HCN> HClO D.HAc>HClO>HCN E.HCN>HClO>HAc
48.(单选题)某一元弱碱的浓度为0.1mol·L-1,则该溶液的pH值为(Ka= 1.0×10-5) ( )(本题1.0分) A.3.0 B.4.0 C.5.0 D.7.0 E.9.0
49.(单选题)根据酸碱质子理论,下列物质在水溶液中只可作酸不可作碱的有( )(本题1.0分) A.Clˉ B.NH4+ C.HCO3ˉ D.OH- E.K+
50.(单选题)已知HF的Ka = 6.30×10-4,C6H5OH的Ka = 1. 0×10-10,由此可知F-与C6H5O-相比,其碱性( )(本题1.0分) A.F-比C6H5O-碱性强 B.F-比C6H5O-碱性弱 C.F-与C6H5O-碱性相等 D.F-比C6H5OH酸性强 E.无法比较
51.(单选题)已知NH3的Kb为1.79×10-5,则NH4+的Ka值为( )(本题1.0分) A.5.59×10-10 B.3.49×10-10 C.6.82×10-10 D.5.98×10-8 E.5.21×10-11
52.(单选题)在0.10mol·L-1HAc溶液中加入固体NaAc,会使弱电解质HAc的解离度( )(本题1.0分) A.增大 B.略有增大 C.不变 D.减小 E.略有减小
53.(单选题)在HAc水溶液中加入NaAc使HAc解离度降低,在BaSO4饱和溶液中加入KNO3使沉淀溶解度略为增加,对这两者现象解释正确的是( )(本题1.0分) A.前者是盐效应,后者是同离子效应 B.前者是同离子效应,后者是盐效应 C.两者均属同离子效应 D.两者均属盐效应 E.前者是同离子效应,后者无法判断
54.(单选题)室温下,向物质的量浓度均相等的Cl-、Br-、I-离子的混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,首先生成AgI沉淀,最后生成AgCl沉淀。由此可判断溶度积的相对大小是( )(本题1.0分) A.Ksp,AgCl>Ksp,AgBr>Ksp,AgI B.Ksp,AgI>Ksp,AgBr>Ksp,AgCl C.Ksp,AgBr>Ksp,AgCl> Ksp,AgI D.Ksp,AgI>Ksp,AgCl>Ksp,AgBr E.Ksp,AgCl>Ksp,AgI>Ksp,AgBr
55.(单选题)下列公式中有错误的是( )(本题1.0分) A. B. C. D. E.
56.(单选题)24Cr的核外电子排布式正确的是( )(本题1.0分) A.1s22s22p63s23p63d6 4s0 B.1s22s22p63s23p63d44s2 C.1s22s22p63s23p64s2 3d4 D.1s22s22p63s23p63d54s1 E.都不正确
57.(单选题)证明电子具有波动性的实验是( )(本题1.0分) A.光电效应实验 B.粒子散射实验 C.原子光谱实验 D.电子衍射实验 E.阴极射线实验
58.(单选题)在CH4中,碳原子以sp3杂化轨道与氢原子成键,其分子是( )(本题1.0分) A.平面三角形 B.直线形 C.正四面体 D.正方形 E.V型
59.(单选题)波函数视 为 同义语的是( )(本题1.0分) A. 概率(几 率 ) 密度 B. 电子云 C. 原子轨道 D.原子轨道的角度分布图 E.电子云密度
60.(单选题)第三周期元素的基态原子中,不可能出现d电子,主要依据是 ( )(本题1.0分) A.能量守恒原理 B.泡里(Pauli ) 不 相 原理 C. 洪特 ( Hund ) 规则 D.能级交错 E.都不正确
47.(单选题)已知HAc的Ka=1.75×10-5,HClO的Ka=3.9×10-8,HCN的Ka=6.2×10-10,则这三种酸的强弱顺序为( )(本题1.0分) A.HClO>HCN>HAc B.HClO>HAc>HCN C.HAc>HCN> HClO D.HAc>HClO>HCN E.HCN>HClO>HAc
48.(单选题)某一元弱碱的浓度为0.1mol·L-1,则该溶液的pH值为(Ka= 1.0×10-5) ( )(本题1.0分) A.3.0 B.4.0 C.5.0 D.7.0 E.9.0
49.(单选题)根据酸碱质子理论,下列物质在水溶液中只可作酸不可作碱的有( )(本题1.0分) A.Clˉ B.NH4+ C.HCO3ˉ D.OH- E.K+
50.(单选题)已知HF的Ka = 6.30×10-4,C6H5OH的Ka = 1. 0×10-10,由此可知F-与C6H5O-相比,其碱性( )(本题1.0分) A.F-比C6H5O-碱性强 B.F-比C6H5O-碱性弱 C.F-与C6H5O-碱性相等 D.F-比C6H5OH酸性强 E.无法比较
51.(单选题)已知NH3的Kb为1.79×10-5,则NH4+的Ka值为( )(本题1.0分) A.5.59×10-10 B.3.49×10-10 C.6.82×10-10 D.5.98×10-8 E.5.21×10-11
52.(单选题)在0.10mol·L-1HAc溶液中加入固体NaAc,会使弱电解质HAc的解离度( )(本题1.0分) A.增大 B.略有增大 C.不变 D.减小 E.略有减小
53.(单选题)在HAc水溶液中加入NaAc使HAc解离度降低,在BaSO4饱和溶液中加入KNO3使沉淀溶解度略为增加,对这两者现象解释正确的是( )(本题1.0分) A.前者是盐效应,后者是同离子效应 B.前者是同离子效应,后者是盐效应 C.两者均属同离子效应 D.两者均属盐效应 E.前者是同离子效应,后者无法判断
54.(单选题)室温下,向物质的量浓度均相等的Cl-、Br-、I-离子的混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,首先生成AgI沉淀,最后生成AgCl沉淀。由此可判断溶度积的相对大小是( )(本题1.0分) A.Ksp,AgCl>Ksp,AgBr>Ksp,AgI B.Ksp,AgI>Ksp,AgBr>Ksp,AgCl C.Ksp,AgBr>Ksp,AgCl> Ksp,AgI D.Ksp,AgI>Ksp,AgCl>Ksp,AgBr E.Ksp,AgCl>Ksp,AgI>Ksp,AgBr
55.(单选题)下列公式中有错误的是( )(本题1.0分) A. B. C. D. E.
56.(单选题)24Cr的核外电子排布式正确的是( )(本题1.0分) A.1s22s22p63s23p63d6 4s0 B.1s22s22p63s23p63d44s2 C.1s22s22p63s23p64s2 3d4 D.1s22s22p63s23p63d54s1 E.都不正确
57.(单选题)证明电子具有波动性的实验是( )(本题1.0分) A.光电效应实验 B.粒子散射实验 C.原子光谱实验 D.电子衍射实验 E.阴极射线实验
58.(单选题)在CH4中,碳原子以sp3杂化轨道与氢原子成键,其分子是( )(本题1.0分) A.平面三角形 B.直线形 C.正四面体 D.正方形 E.V型
59.(单选题)波函数视 为 同义语的是( )(本题1.0分) A. 概率(几 率 ) 密度 B. 电子云 C. 原子轨道 D.原子轨道的角度分布图 E.电子云密度
60.(单选题)第三周期元素的基态原子中,不可能出现d电子,主要依据是 ( )(本题1.0分) A.能量守恒原理 B.泡里(Pauli ) 不 相 原理 C. 洪特 ( Hund ) 规则 D.能级交错 E.都不正确