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遵义医科大学无机化学
不是共轭酸碱对的一组物质是 ( )(本题1.0分)
A、 NH3,NH2-
B、 NaOH,Na+
C、 OH-,H2O
D、 H3O+,H2O
E、 H2PO4-,HPO42-
已知HAc的Ka=1.76×10-5,NH4+的Ka =5.6×10-10,HSO4- 的Ka =1.2×10-2 ,则这三种酸的强弱顺序为( )(本题1.0分) A、 HSO4->HAc>NH4+ B、 NH4+>HAc>HSO4- C、 HSO4->NH4+>HAc D、 HAc>HSO4->NH4+ E、 HAc>NH4+>HSO4-
弱酸的酸解离常数Ka由下列哪项决定( )(本题1.0分) A、 溶液的浓度 B、 酸的电离度 C、 酸分子中含氢数 D、 酸的强度 E、 酸的本质和溶液温度
根据酸碱质子理论,共轭酸碱对的Ka和Kb之间的关系为( )(本题1.0分) A、 pKa=pKb B、 pKa+pKb=1 C、 pKa-pKb=pKw D、 pKa+pKb=pKw E、 pKa=pKb+pKw
某溶液的浓度为0.1023 mol·L-1, 那么它有几位有效数字( )(本题1.0分) A、 2 B、 3 C、 4 D、 5 E、 6
在0.10mol·L-1NH3·H2O溶液中加入少量固体NH4Cl,会使弱电解质NH3·H2O的解离度( )(本题1.0分) A、 增大 B、 略有增大 C、 不变 D、 减小 E、 略有减小
符号Ksp中表示的含义是( )(本题1.0分) A、 酸常数 B、 碱常数 C、 水的离子积 D、 反应平衡常数 E、 溶度积
对于一元弱碱溶液,若采用最简式计算其pH,则需满足的条件有( )(本题1.0分) A、 Kbcb≥20Kw B、 Kbcb≤20Kw,且 cb/Kb≤500 C、 Kbcb≥20Kw,且 cb/Kb≤500 D、 Kbcb≤20Kw,且且 cb/Kb≥500 E、 Kbcb≥20Kw,且 cb/Kb≥500
在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中,还原剂为( )(本题1.0分) A、 CrCl3 B、 Cl2 C、 HCl D、 K2Cr2O7 E、 H2O
电子排布为1[Ar] 3d 4s者,可以表示( )(本题1.0分) A、 Mn2+ B、 Al3+ C、 Co3+ D、 Fe2+ E、 Cr3+
下列物质分子内的两原子间,在形成共价键时没有方向性的是( )(本题1.0分) A、 NaCl B、 N2 C、 Cl2 D、 HCl E、 H2
电子云表示( )(本题1.0分) A、 电子在核外某点出现的几率 B、 电子在核外某点出现的几率 C、 电子的运动轨迹 D、 电子在核外某点单位体积出现的几率 E、 电子的运动状态
水溶液中能够存在的最强酸是( )(本题1.0分) A、 HF B、 HCl C、 HCN D、 HAc E、 H3O+
已知HAc的Ka=1.75×10-5,HClO的Ka=3.9×10-8,HCN的Ka=6.2×10-10,则这三种酸的强弱顺序为( )(本题1.0分) A、 HClO>HCN>HAc B、 HClO>HAc>HCN C、 HAc>HCN> HClO D、 HAc>HClO>HCN E、 HCN>HClO>HAc
某一元弱碱的浓度为0.1mol·L-1,则该溶液的pH值为(Ka= 1.0×10-5) ( )(本题1.0分) A、 3.0 B、 4.0 C、 5.0 D、 7.0 E、 9.0
已知HAc的Ka=1.76×10-5,NH4+的Ka =5.6×10-10,HSO4- 的Ka =1.2×10-2 ,则这三种酸的强弱顺序为( )(本题1.0分) A、 HSO4->HAc>NH4+ B、 NH4+>HAc>HSO4- C、 HSO4->NH4+>HAc D、 HAc>HSO4->NH4+ E、 HAc>NH4+>HSO4-
弱酸的酸解离常数Ka由下列哪项决定( )(本题1.0分) A、 溶液的浓度 B、 酸的电离度 C、 酸分子中含氢数 D、 酸的强度 E、 酸的本质和溶液温度
根据酸碱质子理论,共轭酸碱对的Ka和Kb之间的关系为( )(本题1.0分) A、 pKa=pKb B、 pKa+pKb=1 C、 pKa-pKb=pKw D、 pKa+pKb=pKw E、 pKa=pKb+pKw
某溶液的浓度为0.1023 mol·L-1, 那么它有几位有效数字( )(本题1.0分) A、 2 B、 3 C、 4 D、 5 E、 6
在0.10mol·L-1NH3·H2O溶液中加入少量固体NH4Cl,会使弱电解质NH3·H2O的解离度( )(本题1.0分) A、 增大 B、 略有增大 C、 不变 D、 减小 E、 略有减小
符号Ksp中表示的含义是( )(本题1.0分) A、 酸常数 B、 碱常数 C、 水的离子积 D、 反应平衡常数 E、 溶度积
对于一元弱碱溶液,若采用最简式计算其pH,则需满足的条件有( )(本题1.0分) A、 Kbcb≥20Kw B、 Kbcb≤20Kw,且 cb/Kb≤500 C、 Kbcb≥20Kw,且 cb/Kb≤500 D、 Kbcb≤20Kw,且且 cb/Kb≥500 E、 Kbcb≥20Kw,且 cb/Kb≥500
在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中,还原剂为( )(本题1.0分) A、 CrCl3 B、 Cl2 C、 HCl D、 K2Cr2O7 E、 H2O
电子排布为1[Ar] 3d 4s者,可以表示( )(本题1.0分) A、 Mn2+ B、 Al3+ C、 Co3+ D、 Fe2+ E、 Cr3+
下列物质分子内的两原子间,在形成共价键时没有方向性的是( )(本题1.0分) A、 NaCl B、 N2 C、 Cl2 D、 HCl E、 H2
电子云表示( )(本题1.0分) A、 电子在核外某点出现的几率 B、 电子在核外某点出现的几率 C、 电子的运动轨迹 D、 电子在核外某点单位体积出现的几率 E、 电子的运动状态
水溶液中能够存在的最强酸是( )(本题1.0分) A、 HF B、 HCl C、 HCN D、 HAc E、 H3O+
已知HAc的Ka=1.75×10-5,HClO的Ka=3.9×10-8,HCN的Ka=6.2×10-10,则这三种酸的强弱顺序为( )(本题1.0分) A、 HClO>HCN>HAc B、 HClO>HAc>HCN C、 HAc>HCN> HClO D、 HAc>HClO>HCN E、 HCN>HClO>HAc
某一元弱碱的浓度为0.1mol·L-1,则该溶液的pH值为(Ka= 1.0×10-5) ( )(本题1.0分) A、 3.0 B、 4.0 C、 5.0 D、 7.0 E、 9.0