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齐齐哈尔大学-无机及分析化学1
0.10 mol/L MOH溶液PH = 10.0，则该碱的KbΘ为
（2.0分）
2.0 分
A、
1.0×10-3
B、
1.0×10-19
C、
1.0×10-13
D、
1.0×10-7
已知H2O2的电势图： 酸性介质中： 碱性介质中： 说明H2O2的歧化反应 （2.0分） 2.0 分 A、 只在酸性介质中发生 B、 只在碱性介质中发生 C、 无论在酸性介质中还是碱性介质中都发生 D、 无论在酸性介质中还是碱性介质中都不发生
0.1 mol.L-1氨水中加入等体积的0.1 mol.L-1下列溶液后，使混合溶液的pH最大，则应加入 （2.0分） 2.0 分 A、 HCl B、 HNO3 C、 HAc D、 H2SO4
由实验测定，反应 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 的速率方程为v＝kc(H2)c1/2(Cl2) ，在其他条件不变的情况下，将每一反应物浓度加倍，此时反应速率为 （2.0分） 2.0 分 A、 2v B、 4v C、 2.8v D、 2.5v
29 某化学反应速率常数的单位是mol.L-1.S-1，该反应的级数为（ ） （2.0分） 2.0 分 A、 2 B、 1 C、 3 D、 0
按酸碱质子理论，H3O+的共轭碱是 （2.0分） 2.0 分 A、 H2O2 B、 H2O C、 OH- D、 H+
下列溶液中，（ ）溶液的pH值最小 （2.0分） 2.0 分 A、 0.1mol/L HAc加等体积的0.1mol/L HCl B、 0.1mol/L HAc加等体积的0.1mol/L NaOH C、 0.1mol/L HAc加等体积的0.1mol/L NaAc D、 0.1mol/L HAc加等体积的0.1mol/L NH3•H2O
32 用Nernst方程式计算Br2/Br−电对的电极电势，下列叙述中正确的是 （2.0分） 0.0 分 A、 Br2的浓度增大，E增大 B、 Br−的浓度增大，E减小 C、 H+的浓度增大，E减小 D、 温度升高对E无影响
33 弱酸水溶液中的氢离子浓度可表示为 （2.0分） 2.0 分 A、 14 – pOH B、 Kw/pOH C、 10（pOH-14） （pOH-14为指数项） D、 10（14-pOH） （14-pOH为指数项）
在NH3+H2O→NH4++OH-反应中，起酸的作用的是 （2.0分） 2.0 分 A、 NH3 B、 H2O C、 NH4+ D、 OH-
关于沉淀的转化，下列说法正确的是： （2.0分） 2.0 分 A、 难溶性电解质之间的转化在任何情况下都可进行。 B、 一般说，溶解度小的难溶性电解质转化为溶解度大的难溶性电解质是可以进行的。 C、 一般说，溶解度大的难溶性电解质转化为溶解度小的难溶性电解质是比较容易可以进行的。 D、 以上三个说法均不对。
向含有0.1 mol·L-1 Cl－、Br－ 和CrO4２－的溶液中，加入Ag+,则优先生成沉淀的是：（ ） （2.0分） 2.0 分 A、 AgCl (Ksp = 1.77×10-10) B、 AgBr (Ksp = 5.35×10-13) C、 Ag2CrO4 (Ksp = 1.12×10-12) D、 以上三个选项无法判断
在一定温度下，某容器中充有质量相同的下列气体，其中分压最大的气体是 （2.0分） 2.0 分 A、 CO2 B、 Cl2 C、 N2 D、 He
在电极反应MnO4-+8H++（ ）→ Mn2++4H2O的括号中应填入 （2.0分） 2.0 分 A、 2e B、 5e C、 7e D、 4e
等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（ ） （2.0分） 2.0 分 A、 A. 蔗糖（C12H22O11）溶液 B、 B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液 C、 C. 丙三醇（C 3H8O3）溶液 D、 D. 尿素（ (NH2)2CO）溶液
已知H2O2的电势图： 酸性介质中： 碱性介质中： 说明H2O2的歧化反应 （2.0分） 2.0 分 A、 只在酸性介质中发生 B、 只在碱性介质中发生 C、 无论在酸性介质中还是碱性介质中都发生 D、 无论在酸性介质中还是碱性介质中都不发生
0.1 mol.L-1氨水中加入等体积的0.1 mol.L-1下列溶液后，使混合溶液的pH最大，则应加入 （2.0分） 2.0 分 A、 HCl B、 HNO3 C、 HAc D、 H2SO4
由实验测定，反应 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 的速率方程为v＝kc(H2)c1/2(Cl2) ，在其他条件不变的情况下，将每一反应物浓度加倍，此时反应速率为 （2.0分） 2.0 分 A、 2v B、 4v C、 2.8v D、 2.5v
29 某化学反应速率常数的单位是mol.L-1.S-1，该反应的级数为（ ） （2.0分） 2.0 分 A、 2 B、 1 C、 3 D、 0
按酸碱质子理论，H3O+的共轭碱是 （2.0分） 2.0 分 A、 H2O2 B、 H2O C、 OH- D、 H+
下列溶液中，（ ）溶液的pH值最小 （2.0分） 2.0 分 A、 0.1mol/L HAc加等体积的0.1mol/L HCl B、 0.1mol/L HAc加等体积的0.1mol/L NaOH C、 0.1mol/L HAc加等体积的0.1mol/L NaAc D、 0.1mol/L HAc加等体积的0.1mol/L NH3•H2O
32 用Nernst方程式计算Br2/Br−电对的电极电势，下列叙述中正确的是 （2.0分） 0.0 分 A、 Br2的浓度增大，E增大 B、 Br−的浓度增大，E减小 C、 H+的浓度增大，E减小 D、 温度升高对E无影响
33 弱酸水溶液中的氢离子浓度可表示为 （2.0分） 2.0 分 A、 14 – pOH B、 Kw/pOH C、 10（pOH-14） （pOH-14为指数项） D、 10（14-pOH） （14-pOH为指数项）
在NH3+H2O→NH4++OH-反应中，起酸的作用的是 （2.0分） 2.0 分 A、 NH3 B、 H2O C、 NH4+ D、 OH-
关于沉淀的转化，下列说法正确的是： （2.0分） 2.0 分 A、 难溶性电解质之间的转化在任何情况下都可进行。 B、 一般说，溶解度小的难溶性电解质转化为溶解度大的难溶性电解质是可以进行的。 C、 一般说，溶解度大的难溶性电解质转化为溶解度小的难溶性电解质是比较容易可以进行的。 D、 以上三个说法均不对。
向含有0.1 mol·L-1 Cl－、Br－ 和CrO4２－的溶液中，加入Ag+,则优先生成沉淀的是：（ ） （2.0分） 2.0 分 A、 AgCl (Ksp = 1.77×10-10) B、 AgBr (Ksp = 5.35×10-13) C、 Ag2CrO4 (Ksp = 1.12×10-12) D、 以上三个选项无法判断
在一定温度下，某容器中充有质量相同的下列气体，其中分压最大的气体是 （2.0分） 2.0 分 A、 CO2 B、 Cl2 C、 N2 D、 He
在电极反应MnO4-+8H++（ ）→ Mn2++4H2O的括号中应填入 （2.0分） 2.0 分 A、 2e B、 5e C、 7e D、 4e
等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（ ） （2.0分） 2.0 分 A、 A. 蔗糖（C12H22O11）溶液 B、 B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液 C、 C. 丙三醇（C 3H8O3）溶液 D、 D. 尿素（ (NH2)2CO）溶液