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化学（专升本）
同一高温热源与同一低温热源间工作的可逆热机其效率为，不可逆热机其效率为，则与之间的关系为 （ ）
(A)= (B)< (C)> (D)≥
化学反应速率常数与温度的关系式即阿仑尼乌斯关系式能成立的范围：（ ） (A) 对任何反应在任何温度范围内 (B) 对某些反应在任何温度范围内 (C) 对任何反应在一定温度范围内 (D) 对某些反应在一定温度范围内
恒温下某电解质溶液由0.5 mol·dm－3 变为0.2 mol·dm－3，其摩尔电导率的变化情况为： （ ） （A）减小 （B）增大 （C）不变 （D）不能确定
已知反应 2NH3 = N2 + 3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2 = NH3 的标准平衡常数为：（ ） (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 1
、某反应进行完全所需时间是有限的，且等于 c0/ k，c0为初始浓度，k为速率常数，则该反应是： （ C ） (A) 一级反应 (B) 二级反应 (C) 零级反应 (D) 三级反应
任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是： （ ） （A）反应物的浓度 （B）催化剂 （C）反应产物浓度 （D） 温度
下述说法何者正确： （ ） (A)水的生成热即是氧气的燃烧热 (B)水蒸汽的生成热即是氧气的燃烧热 (C)水的生成热即是氢气的燃烧热 (D)水蒸汽的生成热即是氢气的燃烧热
氢气进行不可逆循环 （ ） (A)ΔＵ＞０ (B)ΔＳ＝０ (C)ΔＳ＞０ (D)ΔＳ＜０
298K，2mol理想气体，体积15L经由恒温对抗外压1.013×105Pa膨胀到50L，则膨胀功为 （ ） (A) 3546J (B) －3546J (C) 0J (D) 5973J
1-1型电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律只适用于（ C ） (A) 强电解质 (B) 弱电解质 (C) 无限稀释电解质溶液 (D) 摩尔浓度为1的溶液
影响沸点升高常数和凝固点降低常数值的主要因素是 （ ） (A) 溶剂本性 (B) 温度和压力 （C）溶质本性 (D) 温度和溶剂本性
当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化： （ ） (A) φ(平，阳)＞ φ(阳) ； φ(平，阴)＞φ(阴) (B) φ(平，阳)＜ φ(阳) ； φ(平，阴)＞ φ(阴) (C) φ(平，阳)＜ φ(阳) ； φ(平，阴)＜ φ(阴) (D) φ(平，阳)＞ φ(阳) ； φ(平，阴)＜ φ(阴)
、在其它条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而：（ ） (A) 增大 (B) 减小 (C) 先增后减 (D) 不变
在一个循环过程中，物系经历了i步变化，则 （ ） (A)∑Qi=0 (B)∑Qi－∑Wi=0 (C)∑Wi=0 (D)∑Qi＋∑Wi=0
若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示实际上此电池反应： ( ) (A) 正向进行 (B) 逆向进行 (C) 不可能进行 (D) 反应方向不确定
化学反应速率常数与温度的关系式即阿仑尼乌斯关系式能成立的范围：（ ） (A) 对任何反应在任何温度范围内 (B) 对某些反应在任何温度范围内 (C) 对任何反应在一定温度范围内 (D) 对某些反应在一定温度范围内
恒温下某电解质溶液由0.5 mol·dm－3 变为0.2 mol·dm－3，其摩尔电导率的变化情况为： （ ） （A）减小 （B）增大 （C）不变 （D）不能确定
已知反应 2NH3 = N2 + 3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2 = NH3 的标准平衡常数为：（ ） (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 1
、某反应进行完全所需时间是有限的，且等于 c0/ k，c0为初始浓度，k为速率常数，则该反应是： （ C ） (A) 一级反应 (B) 二级反应 (C) 零级反应 (D) 三级反应
任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是： （ ） （A）反应物的浓度 （B）催化剂 （C）反应产物浓度 （D） 温度
下述说法何者正确： （ ） (A)水的生成热即是氧气的燃烧热 (B)水蒸汽的生成热即是氧气的燃烧热 (C)水的生成热即是氢气的燃烧热 (D)水蒸汽的生成热即是氢气的燃烧热
氢气进行不可逆循环 （ ） (A)ΔＵ＞０ (B)ΔＳ＝０ (C)ΔＳ＞０ (D)ΔＳ＜０
298K，2mol理想气体，体积15L经由恒温对抗外压1.013×105Pa膨胀到50L，则膨胀功为 （ ） (A) 3546J (B) －3546J (C) 0J (D) 5973J
1-1型电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律只适用于（ C ） (A) 强电解质 (B) 弱电解质 (C) 无限稀释电解质溶液 (D) 摩尔浓度为1的溶液
影响沸点升高常数和凝固点降低常数值的主要因素是 （ ） (A) 溶剂本性 (B) 温度和压力 （C）溶质本性 (D) 温度和溶剂本性
当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化： （ ） (A) φ(平，阳)＞ φ(阳) ； φ(平，阴)＞φ(阴) (B) φ(平，阳)＜ φ(阳) ； φ(平，阴)＞ φ(阴) (C) φ(平，阳)＜ φ(阳) ； φ(平，阴)＜ φ(阴) (D) φ(平，阳)＞ φ(阳) ； φ(平，阴)＜ φ(阴)
、在其它条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而：（ ） (A) 增大 (B) 减小 (C) 先增后减 (D) 不变
在一个循环过程中，物系经历了i步变化，则 （ ） (A)∑Qi=0 (B)∑Qi－∑Wi=0 (C)∑Wi=0 (D)∑Qi＋∑Wi=0
若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示实际上此电池反应： ( ) (A) 正向进行 (B) 逆向进行 (C) 不可能进行 (D) 反应方向不确定