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西安交通大学------无机
对于可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g) ，ΔH < 0，反应达到平时，正确的说法是（ AD ）
A增加A的浓度，平衡向右移动，K值不变
B增加压强，正反应速度增大，逆反应速度减小，平衡向右移动
C使用正催化剂，化学平衡向右移动
D降低温度，正逆反应速度都减慢，化学平衡向右移动
在反应：CO2（g）+C（s） 2CO（g），ΔH >0，反应达到平时，则（ AD ） A．降低压力，n（CO）增大 B．降低压力，n（CO）减小 C．升高温度，n（CO2）增大 D．升高温度，n（CO2）减小
下列措施可以使反应C(s) + O2(g) CO2(g)的速率增加的是（ ACD ） A.增加压力 B.增加固体碳的用量 C.将固体碳粉碎成细小的颗粒 D.升高温度
根据吕查得里原理，讨论下列反应： 2Cl2（g）+ 2H2O（g）4HCl（g）+ O2（g）； △ｒHｍΘ> 0 在一密闭容器中反应达到平衡后, 下面讨论错误的是（ ACD ） A 增大容器体积 ， n（H2O，g）增大 B 加入O2 ， n（HCl）减小 C 升高温度， KΘ减小
有基元反应,A+B=C,下列叙述不正确的是( ACD ) A 此反应的速率与反应物浓度无关， B 两种反应物中，无论哪一种的浓度增加一倍,都将使反应速度增加一倍 C 两种反应物的浓度同时减半，则反应速度也将减半 D 两种反应物的浓度同时增大一倍,则反应速度增大两倍,
下列关于碱金属化学性质的叙述正确的是（ ABD ） A 化学性质都很活泼 B 都是强还原剂 C 都能在氧气里燃烧生成M2O（M为碱金属） D 都能跟水反应产生氢气
在下列化学方程式中,可以用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓来表示的是( ABD ) A Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2 HNO3 B.BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2 NaCl C.Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2 H2O D.BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2 HCl
下列叙述中错误的是( AC ) A 原子半径是Li>Na>K>Rb>Cs B 同种碱金属元素的离子半径比原子半径小 C 碱金属离子的氧化性是Li+<Na+<K+<Rb+ D 碱金属单质的密度是Li<Na<K<Rb
下列离子方程式正确的是( BC) A 稀硫酸滴在铜片上: Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ B 碳酸氢钠溶液与盐酸混合: HCO3 -+ H+ = CO2↑ + H2O C 盐酸滴在石灰石上: CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2CO3 D 硫酸铜溶液与硫化钾溶液混合: CuSO4 + S2- = CuS↓+ SO42-
碱金属元素随着核电荷数的增加( BCD ) A 氧化性增强 B 原子半径增大 C 失电子能力增大 D 还原性增强
.关于Na2CO3的水解下列说法正确的是( ABC )。 A Na2CO3水解,溶液显碱性 B 加热溶液使Na2CO3水解度增大 C Na2CO3的一级水解比二级水解程度大 D Na2CO3水解溶液显碱性,是因为NaOH是强碱
金属钠比金属钾（ ABD ） A 金属性弱 B 还原性弱 C 原子半径大 D 熔点高
.下列各组物质混合后能生成NaOH的是（ ACD ） A Na和H2O B Na2SO4 溶液和Mg(OH)2 C Na2O和H2O D Na2CO3 溶液和Mg(OH)2
下列关于碱金属的叙述错误的是（ CD ） A.都是银白色的轻金属 B.熔点都很低 C.都能在氧气里燃烧生成M2O（M为碱金属） D.其焰色反应都是黄色的。
决定多电子原子核外电子运动能量的主要因素是（ AB ） A 电子层，B 电子亚层，C 电子云的伸展方向，D 电子的自旋状态
在反应：CO2（g）+C（s） 2CO（g），ΔH >0，反应达到平时，则（ AD ） A．降低压力，n（CO）增大 B．降低压力，n（CO）减小 C．升高温度，n（CO2）增大 D．升高温度，n（CO2）减小
下列措施可以使反应C(s) + O2(g) CO2(g)的速率增加的是（ ACD ） A.增加压力 B.增加固体碳的用量 C.将固体碳粉碎成细小的颗粒 D.升高温度
根据吕查得里原理，讨论下列反应： 2Cl2（g）+ 2H2O（g）4HCl（g）+ O2（g）； △ｒHｍΘ> 0 在一密闭容器中反应达到平衡后, 下面讨论错误的是（ ACD ） A 增大容器体积 ， n（H2O，g）增大 B 加入O2 ， n（HCl）减小 C 升高温度， KΘ减小
有基元反应,A+B=C,下列叙述不正确的是( ACD ) A 此反应的速率与反应物浓度无关， B 两种反应物中，无论哪一种的浓度增加一倍,都将使反应速度增加一倍 C 两种反应物的浓度同时减半，则反应速度也将减半 D 两种反应物的浓度同时增大一倍,则反应速度增大两倍,
下列关于碱金属化学性质的叙述正确的是（ ABD ） A 化学性质都很活泼 B 都是强还原剂 C 都能在氧气里燃烧生成M2O（M为碱金属） D 都能跟水反应产生氢气
在下列化学方程式中,可以用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓来表示的是( ABD ) A Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2 HNO3 B.BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2 NaCl C.Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2 H2O D.BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2 HCl
下列叙述中错误的是( AC ) A 原子半径是Li>Na>K>Rb>Cs B 同种碱金属元素的离子半径比原子半径小 C 碱金属离子的氧化性是Li+<Na+<K+<Rb+ D 碱金属单质的密度是Li<Na<K<Rb
下列离子方程式正确的是( BC) A 稀硫酸滴在铜片上: Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ B 碳酸氢钠溶液与盐酸混合: HCO3 -+ H+ = CO2↑ + H2O C 盐酸滴在石灰石上: CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2CO3 D 硫酸铜溶液与硫化钾溶液混合: CuSO4 + S2- = CuS↓+ SO42-
碱金属元素随着核电荷数的增加( BCD ) A 氧化性增强 B 原子半径增大 C 失电子能力增大 D 还原性增强
.关于Na2CO3的水解下列说法正确的是( ABC )。 A Na2CO3水解,溶液显碱性 B 加热溶液使Na2CO3水解度增大 C Na2CO3的一级水解比二级水解程度大 D Na2CO3水解溶液显碱性,是因为NaOH是强碱
金属钠比金属钾（ ABD ） A 金属性弱 B 还原性弱 C 原子半径大 D 熔点高
.下列各组物质混合后能生成NaOH的是（ ACD ） A Na和H2O B Na2SO4 溶液和Mg(OH)2 C Na2O和H2O D Na2CO3 溶液和Mg(OH)2
下列关于碱金属的叙述错误的是（ CD ） A.都是银白色的轻金属 B.熔点都很低 C.都能在氧气里燃烧生成M2O（M为碱金属） D.其焰色反应都是黄色的。
决定多电子原子核外电子运动能量的主要因素是（ AB ） A 电子层，B 电子亚层，C 电子云的伸展方向，D 电子的自旋状态