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西安交通大学-大学化学
300mL 0.500mol·L-1的H3PO4与500mL 0.500 mol·L-1的NaOH混合均匀后，得到的溶液为缓冲溶液。
在Cu2++e=Cu+电极反应中，加入Cu2+的沉淀剂S2-可使电极电势降低。
某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为，标准平衡常数为，标准电动势为，则当<0时，>0，>1。
在离子半径和电荷相同时，正离子的极化能力与电子构型的关系为：8电子构型离子<18电子构型离子<不规则电子构型离子<18+2电子构型离子。…
根据泡利不相容原理，每一个原子轨道最多只能容纳两个电子。
在AlCl3分子中四个原子处于同一平面上。
形成CCl4时，C原子采取了sp3轨道杂化，所以其结构是正四面体。
和都不是状态函数。
因为氢原子只有一个电子，所以它只有一条原子轨道。
p轨道的空间构型为双球形，则每一个球形代表一条原子轨道。
因为在s轨道中可以填充两个自旋方向相反的电子，因此s轨道必有两个不同的伸展方向，它们分别指向正和负。
陶瓷和炭黑都没有固定的形状，因而是非晶体。…
C原子在形成CCl4时采取sp3杂化轨道，所以CCl4是正四面体结构。
共价双键是由一个键和一个σ键构成。…
NH3和CH4的中心原子都是采取sp3杂化，但是NH3的分子构型是三角锥形，而CH4是正四面体形。
在Cu2++e=Cu+电极反应中，加入Cu2+的沉淀剂S2-可使电极电势降低。
某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为，标准平衡常数为，标准电动势为，则当<0时，>0，>1。
在离子半径和电荷相同时，正离子的极化能力与电子构型的关系为：8电子构型离子<18电子构型离子<不规则电子构型离子<18+2电子构型离子。…
根据泡利不相容原理，每一个原子轨道最多只能容纳两个电子。
在AlCl3分子中四个原子处于同一平面上。
形成CCl4时，C原子采取了sp3轨道杂化，所以其结构是正四面体。
和都不是状态函数。
因为氢原子只有一个电子，所以它只有一条原子轨道。
p轨道的空间构型为双球形，则每一个球形代表一条原子轨道。
因为在s轨道中可以填充两个自旋方向相反的电子，因此s轨道必有两个不同的伸展方向，它们分别指向正和负。
陶瓷和炭黑都没有固定的形状，因而是非晶体。…
C原子在形成CCl4时采取sp3杂化轨道，所以CCl4是正四面体结构。
共价双键是由一个键和一个σ键构成。…
NH3和CH4的中心原子都是采取sp3杂化，但是NH3的分子构型是三角锥形，而CH4是正四面体形。