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武汉科技物理化学
下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是(3.0分)
A: 实际气体等压可逆冷却
B: 恒容搅拌某液体以升高温度
C: 理想气体绝热可逆膨胀
D: 量热弹中的燃烧过程
理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程(3.0分)
A: 可以从同一始态出发达到同一终态 因为 绝热可逆ΔS = 0
B: 从同一始态出发，不可能达到同一终态 绝热不可逆 S>0
C: 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确 所以 状态函数 S 不同
D: 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定 故终态不能相同
理想气体等温过程的ΔF。(3.0分)
A: >ΔG
B: <ΔG
C: =ΔG
D: 不能确定
273 K，10P下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为(3.0分)
A: μ(l) >μ(s)
B: μ(l) = μ(s)
C: μ(l) < μ(s)
D: 不能确定
在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。经历若干时间后，两杯液面的高度将是(μ(纯水)>μ(糖水中水) ,水从(B) 杯向(A) 杯转移 )(3.0分)
A: A 杯高于 B 杯
B: A 杯等于 B 杯
C: A 杯低于 B 杯
D: 视温度而定
在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为(3.0分)
A: 1
B: 2
C: 3
D: 4
硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种(3.0分)
A: 3 种
B: 2 种
C: 1 种
D: 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
已知 A 和 B 可构成固溶体，在 A 中，若加入 B 可使 A 的熔点提高，则B在此固溶体中的含量必 _______ B 在液相中的含量(3.0分)
A: 大于
B: 小于
C: 等于
D: 不能确定
已知反应 2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的标准平衡常数为(3.0分)
A: 4
B: 0.5
C: 2 K
D: 1
若 298 K 时，反应 N2O4(g) ＝ 2NO2(g) 的 K $p= 0.1132，则当 p (N2O4) = p (NO2) = 1 kPa 时，反应将(3.0分)
A: 向生成 NO2的方向进行
B: 向生成 N2O4的方向进行
C: 正好达化学平衡状态
D: 难于判断其进行方向
若 298 K 时，反应 N2O4(g) ＝ 2NO2(g) 的 K $p= 0.1132，则 当 p (N2O4) = 10 kPa，p (NO2) = 1 kPa 时，反应将(3.0分)
A: 向生成 NO2的方向进行
B: 向生成 N2O4的方向进行
C: 正好达化学平衡状态
D: 难于判断其进行方向
在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是(3.0分)
A: ΔrG $m
B: Kp
C: ΔrGm
D: ΔrHm
（1) 处于标准态的 CO2(g) 和 O2 (g)，其标准燃烧焓值为零 (2) 因为ΔrG $m= -RT lnK $p，而K $p是由平衡时的组成表示的，所以 ΔrG $m表示平衡时产物的吉布斯自由能与反应物的吉布斯自由能之差 (3) 水在25摄氏度，P下蒸发，求算熵变的公式为ΔS $m=(ΔH $m -ΔG $m)/ T (4) 在恒温，恒压下可逆电池反应，求算熵变的公式为ΔrSm= ΔrHm/ T 上述说法正确的是(3.0分)
A: 1 , 2
B: 2 , 3
C: 1 , 3
D: 3 , 4
在 T，p 时，理想气体反应 C2H6(g) ＝ H2(g) + C2H4(g)的 Kc/Kx为(3.0分)
A: RT
B: 1/(RT)
C: RT/p
D: p/(RT)
ΔH是体系的什么(3.0分)
A: 反应热
B: 吸收的热量
C: 焓的变化
D: 生成热
A: 实际气体等压可逆冷却
B: 恒容搅拌某液体以升高温度
C: 理想气体绝热可逆膨胀
D: 量热弹中的燃烧过程
理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程(3.0分)
A: 可以从同一始态出发达到同一终态 因为 绝热可逆ΔS = 0
B: 从同一始态出发，不可能达到同一终态 绝热不可逆 S>0
C: 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确 所以 状态函数 S 不同
D: 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定 故终态不能相同
理想气体等温过程的ΔF。(3.0分)
A: >ΔG
B: <ΔG
C: =ΔG
D: 不能确定
273 K，10P下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为(3.0分)
A: μ(l) >μ(s)
B: μ(l) = μ(s)
C: μ(l) < μ(s)
D: 不能确定
在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。经历若干时间后，两杯液面的高度将是(μ(纯水)>μ(糖水中水) ,水从(B) 杯向(A) 杯转移 )(3.0分)
A: A 杯高于 B 杯
B: A 杯等于 B 杯
C: A 杯低于 B 杯
D: 视温度而定
在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为(3.0分)
A: 1
B: 2
C: 3
D: 4
硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种(3.0分)
A: 3 种
B: 2 种
C: 1 种
D: 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
已知 A 和 B 可构成固溶体，在 A 中，若加入 B 可使 A 的熔点提高，则B在此固溶体中的含量必 _______ B 在液相中的含量(3.0分)
A: 大于
B: 小于
C: 等于
D: 不能确定
已知反应 2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的标准平衡常数为(3.0分)
A: 4
B: 0.5
C: 2 K
D: 1
若 298 K 时，反应 N2O4(g) ＝ 2NO2(g) 的 K $p= 0.1132，则当 p (N2O4) = p (NO2) = 1 kPa 时，反应将(3.0分)
A: 向生成 NO2的方向进行
B: 向生成 N2O4的方向进行
C: 正好达化学平衡状态
D: 难于判断其进行方向
若 298 K 时，反应 N2O4(g) ＝ 2NO2(g) 的 K $p= 0.1132，则 当 p (N2O4) = 10 kPa，p (NO2) = 1 kPa 时，反应将(3.0分)
A: 向生成 NO2的方向进行
B: 向生成 N2O4的方向进行
C: 正好达化学平衡状态
D: 难于判断其进行方向
在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是(3.0分)
A: ΔrG $m
B: Kp
C: ΔrGm
D: ΔrHm
（1) 处于标准态的 CO2(g) 和 O2 (g)，其标准燃烧焓值为零 (2) 因为ΔrG $m= -RT lnK $p，而K $p是由平衡时的组成表示的，所以 ΔrG $m表示平衡时产物的吉布斯自由能与反应物的吉布斯自由能之差 (3) 水在25摄氏度，P下蒸发，求算熵变的公式为ΔS $m=(ΔH $m -ΔG $m)/ T (4) 在恒温，恒压下可逆电池反应，求算熵变的公式为ΔrSm= ΔrHm/ T 上述说法正确的是(3.0分)
A: 1 , 2
B: 2 , 3
C: 1 , 3
D: 3 , 4
在 T，p 时，理想气体反应 C2H6(g) ＝ H2(g) + C2H4(g)的 Kc/Kx为(3.0分)
A: RT
B: 1/(RT)
C: RT/p
D: p/(RT)
ΔH是体系的什么(3.0分)
A: 反应热
B: 吸收的热量
C: 焓的变化
D: 生成热