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亳州职业技术学院药用基础化学
在NaCl饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是
A、
HCl是强酸，任何强酸都导致沉淀
B、
Ksp不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使Ksp减小
C、
酸的存在降低了Ksp的数值
D、
共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s)
某两个电对的φθ值相差越大，则它们之间的氧化反应
A、
速度越快
B、
进行的越完全
C、
越容易达到平衡
D、
受外界的影响越小
原电池的组成为：(－)Zn｜ZnSO4(c)‖HCl(c)｜H2(100kPa),Pt(＋),该原电池电动势与下列因素无关的是
A、
ZnSO4溶液的浓度
B、
锌电极极板的面积
C、
HCl 溶液的浓度
D、
温度
下列物质溶于水后，发生水解显酸性的是
A、
NaHCO3
B、
NH4Cl
C、
K3PO4
D、
NaAc
NH3的共轭酸是
A、
NH2-
B、
NH4 +
C、
NH2 OH
D、
N2H4 +
K2Cr2O7中Cr元素的氧化数是
A、
4
B、
5
C、
6
D、
7
下列溶液中不能组成缓冲溶液的是
A、
NH3和NH4Cl
B、
H2PO4-和HPO42-
C、
HCl和过量的氨水
D、
氨水和过量HCl
将0.1 mol·L-1HAc和0.1 mol·L-1HCl溶液分别稀释一倍时，其[H+]的变化是
A、
HAc溶液中[H+]减半
B、
HCl溶液中[H+]减半
C、
均减半
D、
HAc溶液中[H+]减1/5
下列原电池符号中，书写正确的是
A、
(-)Zn2+｜Zn‖Cu2+｜Cu(+)
B、
(-)Zn2+｜Zn‖Cu｜Cu2+(+)
C、
(-)Cu｜Cu2+(c1)‖Fe2+(c2),Fe3+(c3)｜Pt(+)
D、
(-)Fe2+(cθ)｜Fe3+(cθ)‖Ag+(cθ)｜Ag(+)
EDTA与金属离子配位时，一分子的EDTA可提供的配位原子数是
A、
2
B、
4
C、
6
D、
8
日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2）, 电极反应可简化为：Zn－2e－=Zn2+；2NH4++2e－ =NH3+H2,根据上述叙述判断下列说法正确的是
A、
干电池中锌为正极，碳为负极
B、
干电池工作时，电子由锌极经外电路流向碳极
C、
干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器
D、
干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化
已知下列反应；CuCl2＋SnCl2 = Cu ＋SnCl4;FeCl3＋Cu= FeCl2＋CuCl2在标准状态下按正反应方向进行。则有关氧化还原电对的标准电极电位由大到小排序为
A、
φθ（Fe3+/Fe2+）
B、
φθ（Cu2+/Cu）
C、
φθ(Sn4+/Sn2+)
能吸收CO2不用做供氧剂的是
A、
Na2O
B、
KCO3
C、
Na2O2
D、
NaHCO3
下列说法正确的是
A、
溶液pH越小，酸效应越强
B、
溶液pH越大，水解效应越强
C、
若配离子稳定性更高，则向沉淀中加入配位剂，通常易使沉淀溶解
D、
当加入氧化剂和中心原子反应后，则配离子向分解的方向移动
在下列粒子中，属于强碱的是
A、
CN-
B、
S2-
C、
Cl-
D、
NO3-
A、
HCl是强酸，任何强酸都导致沉淀
B、
Ksp不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使Ksp减小
C、
酸的存在降低了Ksp的数值
D、
共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s)
某两个电对的φθ值相差越大，则它们之间的氧化反应
A、
速度越快
B、
进行的越完全
C、
越容易达到平衡
D、
受外界的影响越小
原电池的组成为：(－)Zn｜ZnSO4(c)‖HCl(c)｜H2(100kPa),Pt(＋),该原电池电动势与下列因素无关的是
A、
ZnSO4溶液的浓度
B、
锌电极极板的面积
C、
HCl 溶液的浓度
D、
温度
下列物质溶于水后，发生水解显酸性的是
A、
NaHCO3
B、
NH4Cl
C、
K3PO4
D、
NaAc
NH3的共轭酸是
A、
NH2-
B、
NH4 +
C、
NH2 OH
D、
N2H4 +
K2Cr2O7中Cr元素的氧化数是
A、
4
B、
5
C、
6
D、
7
下列溶液中不能组成缓冲溶液的是
A、
NH3和NH4Cl
B、
H2PO4-和HPO42-
C、
HCl和过量的氨水
D、
氨水和过量HCl
将0.1 mol·L-1HAc和0.1 mol·L-1HCl溶液分别稀释一倍时，其[H+]的变化是
A、
HAc溶液中[H+]减半
B、
HCl溶液中[H+]减半
C、
均减半
D、
HAc溶液中[H+]减1/5
下列原电池符号中，书写正确的是
A、
(-)Zn2+｜Zn‖Cu2+｜Cu(+)
B、
(-)Zn2+｜Zn‖Cu｜Cu2+(+)
C、
(-)Cu｜Cu2+(c1)‖Fe2+(c2),Fe3+(c3)｜Pt(+)
D、
(-)Fe2+(cθ)｜Fe3+(cθ)‖Ag+(cθ)｜Ag(+)
EDTA与金属离子配位时，一分子的EDTA可提供的配位原子数是
A、
2
B、
4
C、
6
D、
8
日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2）, 电极反应可简化为：Zn－2e－=Zn2+；2NH4++2e－ =NH3+H2,根据上述叙述判断下列说法正确的是
A、
干电池中锌为正极，碳为负极
B、
干电池工作时，电子由锌极经外电路流向碳极
C、
干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器
D、
干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化
已知下列反应；CuCl2＋SnCl2 = Cu ＋SnCl4;FeCl3＋Cu= FeCl2＋CuCl2在标准状态下按正反应方向进行。则有关氧化还原电对的标准电极电位由大到小排序为
A、
φθ（Fe3+/Fe2+）
B、
φθ（Cu2+/Cu）
C、
φθ(Sn4+/Sn2+)
能吸收CO2不用做供氧剂的是
A、
Na2O
B、
KCO3
C、
Na2O2
D、
NaHCO3
下列说法正确的是
A、
溶液pH越小，酸效应越强
B、
溶液pH越大，水解效应越强
C、
若配离子稳定性更高，则向沉淀中加入配位剂，通常易使沉淀溶解
D、
当加入氧化剂和中心原子反应后，则配离子向分解的方向移动
在下列粒子中，属于强碱的是
A、
CN-
B、
S2-
C、
Cl-
D、
NO3-