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武汉科技物理化学
2000K时反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的Kp为6.443,则在同温度下反应为 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的Kp应为(3.0分)
A: 1/6.443
B: (6.443)
C: (1/6.443)
D: 1/(6.443)
固态的NH4HS放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是(3.0分)
A: 1，1，1，2
B: 1，1，3，0
C: 3，1，2，1
D: 3，2，2，2
A和B能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A和B的二元溶液中A的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A的摩尔分数是(3.0分)
A: 1
B: 0.75
C: 0.667
D: 0.5
理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变(3.0分)
A: ΔS=0
B: V=0
C: ΔG=0
D: ΔH=0
A、B两组分的气液平衡T-x图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为xA=0.7。现有一组成为xA=0.5的AB液体混合物，将其精馏可得到(3.0分)
A: 纯A和恒沸混合物
B: 纯B和恒沸混合物
C: 只得恒沸混合物
D: 得纯A和纯B
温度一定的时候，气体的体积与压力的乘积等于常数(4.0分)
A: 对
B: 错
热力学过程中W的值应由具体过程决定(4.0分)
A: 对
B: 错
系统的混乱度增加，则其熵值减小(4.0分)
A: 对
B: 错
处于标准状态的CO (g)，其标准燃烧热为零(4.0分)
A: 对
B: 错
1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。(4.0分)
A: 对
B: 错
吉布斯判据适用于理想气体的任意过程(4.0分)
A: 对
B: 错
四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。(4.0分)
A: 对
B: 错
在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高(4.0分)
A: 对
B: 错
惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低(4.0分)
A: 对
B: 错
只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1(4.0分)
A: 对
B: 错
A: 1/6.443
B: (6.443)
C: (1/6.443)
D: 1/(6.443)
固态的NH4HS放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是(3.0分)
A: 1，1，1，2
B: 1，1，3，0
C: 3，1，2，1
D: 3，2，2，2
A和B能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A和B的二元溶液中A的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A的摩尔分数是(3.0分)
A: 1
B: 0.75
C: 0.667
D: 0.5
理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变(3.0分)
A: ΔS=0
B: V=0
C: ΔG=0
D: ΔH=0
A、B两组分的气液平衡T-x图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为xA=0.7。现有一组成为xA=0.5的AB液体混合物，将其精馏可得到(3.0分)
A: 纯A和恒沸混合物
B: 纯B和恒沸混合物
C: 只得恒沸混合物
D: 得纯A和纯B
温度一定的时候，气体的体积与压力的乘积等于常数(4.0分)
A: 对
B: 错
热力学过程中W的值应由具体过程决定(4.0分)
A: 对
B: 错
系统的混乱度增加，则其熵值减小(4.0分)
A: 对
B: 错
处于标准状态的CO (g)，其标准燃烧热为零(4.0分)
A: 对
B: 错
1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。(4.0分)
A: 对
B: 错
吉布斯判据适用于理想气体的任意过程(4.0分)
A: 对
B: 错
四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。(4.0分)
A: 对
B: 错
在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高(4.0分)
A: 对
B: 错
惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低(4.0分)
A: 对
B: 错
只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1(4.0分)
A: 对
B: 错