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西安交通大学---无机化学
6.按酸碱质子理论，下列是两性物质的是（ ）A NH4+ B OH- C H+ D H2O
6.关于弱电解质解离平衡说法错误的是（ ） A 是动态平衡，存在同离子效应和盐效应B 其解离常数与弱电解质本性及温度有关而与浓度无关 C 解离度与浓度无关而与温度有关D 温度越高，解离度和解离常数越大
6.在NaH2PO4-Na2HPO4缓冲对中，抗酸成分是（ ）A NaH2PO4 B Na2HPO4 C H+ D OH-
6.在NH3－NH4Cl缓冲对中，抗碱成分是： A NH3 B NH4Cl C H+ D OH－
6.按酸碱质子理论，在水溶液中NH4+应属于（ ）A 共轭酸 B 共轭碱 C 两性物质 D 非酸非碱物质
6.某电池的电动势E是正值，则该电池反应： （） A．逆向自发进行； B．正向自发进行；C．处于平衡状态； D．无法判断反应方向。
6.已知 φθAg＋/Ag＝0.80 V，φθZn2＋/Zn ＝－0.76V。将两电对组成原电池，该原电池的标准电动势为： （） A．2.36V； B．0.04V； C．0.84V； D．1.56V。
6.可使电对Cu2＋/Cu的电极电势值增加的是： （）A．CuSO4 ； B．Na2S ； C．KOH ； D．NH3。
6.已知φθFe3＋/Fe2＋＝0.771V, φθI2/I-=0.535V,则下列微粒中氧化性最强的是 ( ) A. I2 B. Fe2＋ C. Fe3＋ D. I-
6.在下列金属电对中，标准电极电势值最小的是：（） A．Fe3＋/Fe2＋ B．Cu2＋/Cu C．Zn2＋/Zn D．Ag＋/Ag
6.下列物质中哪种是多齿配位体（ ） A.NH3 B. EDTA C. F－ D.H2O
6.K3[Fe（CN）6]中配离子电荷和中心原子电荷分别为（ A.3-，2+ B.3-，3+ C.2-，2+ D.3+，3-
6. 配位化合物中一定存在（ ） A.共价键 B.离子键 C.配位键 D.氢键
6.在二乙二胺合铜（Ⅱ）中，中心原子的配位数为（ ） A.2 B.4 C.6 D.8
6.向Cu 2＋ + 4 NH3 [Cu(NH3)4]2＋配位平衡体系中加入稀盐酸，可能产生的后果是（ ） A.体系析出沉淀 B. 配离子解离C.平衡不受影响 D. 配位平衡向右运移动
6.关于弱电解质解离平衡说法错误的是（ ） A 是动态平衡，存在同离子效应和盐效应B 其解离常数与弱电解质本性及温度有关而与浓度无关 C 解离度与浓度无关而与温度有关D 温度越高，解离度和解离常数越大
6.在NaH2PO4-Na2HPO4缓冲对中，抗酸成分是（ ）A NaH2PO4 B Na2HPO4 C H+ D OH-
6.在NH3－NH4Cl缓冲对中，抗碱成分是： A NH3 B NH4Cl C H+ D OH－
6.按酸碱质子理论，在水溶液中NH4+应属于（ ）A 共轭酸 B 共轭碱 C 两性物质 D 非酸非碱物质
6.某电池的电动势E是正值，则该电池反应： （） A．逆向自发进行； B．正向自发进行；C．处于平衡状态； D．无法判断反应方向。
6.已知 φθAg＋/Ag＝0.80 V，φθZn2＋/Zn ＝－0.76V。将两电对组成原电池，该原电池的标准电动势为： （） A．2.36V； B．0.04V； C．0.84V； D．1.56V。
6.可使电对Cu2＋/Cu的电极电势值增加的是： （）A．CuSO4 ； B．Na2S ； C．KOH ； D．NH3。
6.已知φθFe3＋/Fe2＋＝0.771V, φθI2/I-=0.535V,则下列微粒中氧化性最强的是 ( ) A. I2 B. Fe2＋ C. Fe3＋ D. I-
6.在下列金属电对中，标准电极电势值最小的是：（） A．Fe3＋/Fe2＋ B．Cu2＋/Cu C．Zn2＋/Zn D．Ag＋/Ag
6.下列物质中哪种是多齿配位体（ ） A.NH3 B. EDTA C. F－ D.H2O
6.K3[Fe（CN）6]中配离子电荷和中心原子电荷分别为（ A.3-，2+ B.3-，3+ C.2-，2+ D.3+，3-
6. 配位化合物中一定存在（ ） A.共价键 B.离子键 C.配位键 D.氢键
6.在二乙二胺合铜（Ⅱ）中，中心原子的配位数为（ ） A.2 B.4 C.6 D.8
6.向Cu 2＋ + 4 NH3 [Cu(NH3)4]2＋配位平衡体系中加入稀盐酸，可能产生的后果是（ ） A.体系析出沉淀 B. 配离子解离C.平衡不受影响 D. 配位平衡向右运移动