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衡水学院无机及分析化学
含KI的试液25.00 ml, 用10.00 ml 0.05mol/L KIO3溶液处理后，煮沸溶液除去I2, 冷却后加入过量的KI使其与剩余的KIO3反应，然后将溶液调至中性，最后以0.10 mol/L Na2S2O3溶液滴定, 用去21.14 ml，计算KI试液的浓度。 (已知:I-+IO3-+H+-----I2+H2O I2+Na2S2O3-----Na2S4O6+NaI)
用一定体积（ml)的KMnO4溶液恰能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O; 同样质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O恰能被所需KMnO4溶液体积一半的0.2mol/L NaOH溶液所中和,计算KMnO4溶液的浓度。（15分） (已知:MnO4-+C2O42-+H+-----Mn2++CO2+H2O)
1.配制3%的Na2CO3溶液（密度为1.03g.cm3）200ml，需要Na2CO3.10 H2O多少克？此溶液的浓度CB为多少？Na2CO3的分子量=106（10分）。
5I-+IO3-+6H+
.5KBr+KBrO3+3H2SO4=
3Cu2S+22HNO3=
4Zn+10HNO3=
.2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=
10．一般来说，π键的重叠程度大于σ键，因而键能小于σ键。（×）
9．Mohr宜于用Ag滴定Cl-不能用Nacl溶液滴定Ag+（ √）
8．在EDTA滴定中，MIN的稳定性应略低与M-EDTA的稳定性。（√）
7．分子中的化学键为极性键，则分子为极性分子。（×）
6．使用已经锈蚀的砝码进行称量而引起的误差是随即误。（×）
5．随即误差在分析测定中是无法避免的。（√）
4．主量子数为3时，有3S，3P，3D，3F四个原子轨道。（×）
用一定体积（ml)的KMnO4溶液恰能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O; 同样质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O恰能被所需KMnO4溶液体积一半的0.2mol/L NaOH溶液所中和,计算KMnO4溶液的浓度。（15分） (已知:MnO4-+C2O42-+H+-----Mn2++CO2+H2O)
1.配制3%的Na2CO3溶液（密度为1.03g.cm3）200ml，需要Na2CO3.10 H2O多少克？此溶液的浓度CB为多少？Na2CO3的分子量=106（10分）。
5I-+IO3-+6H+
.5KBr+KBrO3+3H2SO4=
3Cu2S+22HNO3=
4Zn+10HNO3=
.2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=
10．一般来说，π键的重叠程度大于σ键，因而键能小于σ键。（×）
9．Mohr宜于用Ag滴定Cl-不能用Nacl溶液滴定Ag+（ √）
8．在EDTA滴定中，MIN的稳定性应略低与M-EDTA的稳定性。（√）
7．分子中的化学键为极性键，则分子为极性分子。（×）
6．使用已经锈蚀的砝码进行称量而引起的误差是随即误。（×）
5．随即误差在分析测定中是无法避免的。（√）
4．主量子数为3时，有3S，3P，3D，3F四个原子轨道。（×）