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兰州理工大学无机化学
对于 Zn2＋/Zn 电对，增大 Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将 （ ） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断
Cu2＋离子的外层电子构型为 （ ） A 8 e B 18 e 型 C 18＋2 e D 9～17 e 型
设氨水的解离平衡常数为 Kb 。浓度为 m mol·L－1 的氨水溶液,若将其用水稀释一倍, 则溶液中 OH－的浓度（mol·L－1）为 （ ） A 2 m1 B m Kb 21 C m/ 2 Kb D 2 m
已知 sp K (Ag3PO4) = 1.4×10-16，其溶解度为 ( ) A 1.1×10-4mol·L-1； B 4.8×10-5mol·L-1； C 1.2×10-8mol·L-1； D 8.3×10-5mol·L-1
下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ） A Cu、Cu2+； B Cr2O72-、Cr3+； C MnO2、Mn2+； D SnCl4、Sn
3d 轨道的磁量子数可能是 （ ） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2
下列各分子中,以 sp3 不等性杂化轨道成键的是 （ ）A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4
熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （ ） A HF B Ag C KF D CO2
已知 V EA / ：Cr2O72- +1.36 Cr3+ -0.41 Cr2+ -0.86 Cr，则判断发生歧化反应的是 （ ） A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+
下列各物质中,熔点最高的是 （ ） A K2O B MgO C CaO D Na2
稀溶液依数性的本质是 （ ） A. 渗透压 B. 沸点升高 B. C. 蒸汽压下降 D. 凝固点降低
要降低反应的活化能，可以采取的手段是 （ ） A. 升高温度 B. 降低温度 C. 移去产物 D. 使用催化剂
如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应 （ ） A. 能自发进行 B. 是吸热反应 B. C. 是放热反应 D. 处于平衡状态
反应 A + B C，焓变小于零，若温度升高 10℃，其结果是 （ ） A.对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C.不改变反应速率 D.使平衡常数减小
在 HAc-NaAc 缓冲溶液中，若[HAc]>[NaAc]，则该缓冲溶液 （ ） A.抗酸能力强于抗碱能力 B.抗酸能力弱于抗碱能力 C.抗酸能力等于抗碱能力 D.无法判断
Cu2＋离子的外层电子构型为 （ ） A 8 e B 18 e 型 C 18＋2 e D 9～17 e 型
设氨水的解离平衡常数为 Kb 。浓度为 m mol·L－1 的氨水溶液,若将其用水稀释一倍, 则溶液中 OH－的浓度（mol·L－1）为 （ ） A 2 m1 B m Kb 21 C m/ 2 Kb D 2 m
已知 sp K (Ag3PO4) = 1.4×10-16，其溶解度为 ( ) A 1.1×10-4mol·L-1； B 4.8×10-5mol·L-1； C 1.2×10-8mol·L-1； D 8.3×10-5mol·L-1
下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ） A Cu、Cu2+； B Cr2O72-、Cr3+； C MnO2、Mn2+； D SnCl4、Sn
3d 轨道的磁量子数可能是 （ ） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2
下列各分子中,以 sp3 不等性杂化轨道成键的是 （ ）A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4
熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （ ） A HF B Ag C KF D CO2
已知 V EA / ：Cr2O72- +1.36 Cr3+ -0.41 Cr2+ -0.86 Cr，则判断发生歧化反应的是 （ ） A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+
下列各物质中,熔点最高的是 （ ） A K2O B MgO C CaO D Na2
稀溶液依数性的本质是 （ ） A. 渗透压 B. 沸点升高 B. C. 蒸汽压下降 D. 凝固点降低
要降低反应的活化能，可以采取的手段是 （ ） A. 升高温度 B. 降低温度 C. 移去产物 D. 使用催化剂
如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应 （ ） A. 能自发进行 B. 是吸热反应 B. C. 是放热反应 D. 处于平衡状态
反应 A + B C，焓变小于零，若温度升高 10℃，其结果是 （ ） A.对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C.不改变反应速率 D.使平衡常数减小
在 HAc-NaAc 缓冲溶液中，若[HAc]>[NaAc]，则该缓冲溶液 （ ） A.抗酸能力强于抗碱能力 B.抗酸能力弱于抗碱能力 C.抗酸能力等于抗碱能力 D.无法判断